Question

把分別盛有熔融的MgCl₂和Al₂O₃兩個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，當有3.6g Mg析出時，則析出Al的物質的量為（　�。�

A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.225mol

D．0.3mol

Answer 1

分析：電路中電流強度相等，即通過的電子數相等，當有3.6g Mg析出時，根據n（Mg）=

m

M

求出Mg的物質的量，根據Mg轉移的電子的量，求出Al的物質的量．

解答：解：當有3.6g Mg析出時，n（Mg）=

m

M

=

3.6g

24g/mol

=0.15mol，每生成1molMg轉移2mol電子，所以電子的物質的量為：0.15mol×2=0.3mol；電解生成Al時，

1

2

Al₂O₃→Al，每生成1molAl轉移3mol電子，所以n（Al）=

1

3

n（電子）=

1

3

×0.3mol=0.1mol，
故選A．

點評：本題考查了電解知識，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握金屬元素的化合價，能正確判斷串聯時析出金屬物質的量與轉移電子的關系．