Question

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應的化學方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）請用雙線橋法在上式中標出電子轉移的情況
（2）此反應中的氧化劑是

FeCl₃

；
（3）寫出此反應的離子方程式：

Cu+2Fe²⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

；
（4）試比較Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性的強弱：

Fe³⁺

＞

Cu²⁺

＞

Fe²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據氧化還原反應中化合價的升降來分析電子轉移情況；
（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（3）根據離子方程式的書寫方法來書寫；
（4）氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答：解：（1）反應Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，化合價升高元素是銅，化合價降低的元素是鐵，共轉移電子2mol，故答案為：
（2）化合價降低元素是鐵，所在的反應物是FeCl₃，為氧化劑，故答案為：FeCl₃；
（3）反應的實質是Cu+2Fe²⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe²⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（4）反應Cu+2Fe²⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺中，氧化劑是Fe³⁺，氧化產物是Cu²⁺，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，活潑性金屬鐵強于金屬銅，所以氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，故答案為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．

點評：本題是一道物質的氧化性和還原性強弱的比較知識題目，注意規律：氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．