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12．下列化學式書寫正確的是（　　）
A．硫酸鉀：KSO4B．過氧化鈉：Na2O2C．一氧化氮：N2OD．水：H2O2

分析 A．硫酸鉀中，硫酸根離子帶有2個負電荷，鉀離子帶有1個正電荷，化合物正化合價應該為0；
B．過氧化鈉的化學式中含有2個鈉離子和1個過氧根離子；
C．一氧化氮中含有1個氮原子和1個氧原子；
D．水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，H2O2為雙氧水的分子式．

解答 解：A．在硫酸鉀中，鉀元素的化合價是+1價，硫酸根離子的化合價是-2價，硫化鉀的化學式應該是K2SO4，故A錯誤；
B．在過氧化鈉中，鈉元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是-1價，過氧化鈉的化學式應該是Na2O2，故B正確；
C．一氧化氮的化學式為：NO，N2O的名稱為一氧化二氮，故C錯誤；
D．在水中，氫元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，化學式應該是H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的化學式的書寫，題目難度不大，學生熟悉常見元素的化合價及化合價原則是解答的關鍵，并能利用元素符號來書寫物質的化學式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導體材料，它們的晶體結構與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同．
（1）核電荷數比As小4的原子基態的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有5種．
（3）NCl3中心原子雜化方式為sp3雜化，NCl3的空間構型為三角錐形．
（4）在AlN晶體中，每個Al原子與4個N原子相連，AlN屬于原子晶體．
（5）設NaCl的摩爾質量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變．那么，A、B組成必須滿足的條件是不同分子中含H原子個數相等；分子組成上相差1個或若干個“CO2”基團．若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是（寫出分子式）C2H4O2，并寫出分子量最小的含有甲基的B的2種同分異構體結構簡式：CH3COOH，HCOOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質溶于水中不能形成電解質溶液的是（　　）
A．Na2O2B．NO2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．化學反應一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應，正確的是（　　）
A．該反應為放熱反應B．該反應為吸熱反應
C．斷裂H-H鍵吸收能量D．生成H-O鍵放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1對于上述反應，下列措施中能提高CO轉化率的是（　　）
A．增大壓強B．降低溫度
C．增大水蒸氣的濃度D．增大CO的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．設NA為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA
B．1 mol CH4所含質子數目為10NA
C．標準狀況下22.4 L H2O所含分子數目為NA
D．18g NH4+所含電子數目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗．請回答：

（1）裝置A中發生的化學反應方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣  
（3）裝置B的作用貯存多余氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，B中應放置的液體是（填字母）d  
a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同，C中是由于SO2與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變為無色，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：常溫下濃度為0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
溶質NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關說法正確的是（　　）
A．加熱0.1 mol．L-l NaC1O溶液測其pH，pH小于9.7
B．0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下關系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）
C．根據上表數據得出四種酸電離平衡常數大小關系為：HF＞HC1O＞H2CO3（一級電離平衡常數）
D．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）

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