【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子
C. AlN屬于離子化合物，其中氮元素的化合價為＋3
D. AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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【題目】2-甲基－1，3－丁二烯是一種重要的化工原料�？梢园l生以下反應。已知：
請回答下列問題：
(1)2-甲基－1，3－丁二烯可以與氫氣、溴水等發生加成反應。
①完全與氫氣加成所得有機產物的名稱____________；
②與溴水發生1，2－加成所得有機產物的結構簡式為____________ 和 _____________；
③與溴水發生1，4－加成反應的化學方程式為_______________________________________。
(2)B為含有六元環的有機物，寫出2-甲基－1，3－丁二烯與乙烯反應的化學方程式________________________________________。
(3)Y(
)是天然橡膠的主要成分。能發生的反應有_________(填標號)。
A．加成反應 B.氧化反應 C.酯化反應
(4)X的分子式為C3H4O3，其結構簡式為_________________；X與乙醇發生酯化反應的化學方程式______________________________。
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【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉化關系。
請回答下列問題：
（1）乙烯的結構簡式為______。
（2）B所含官能團的名稱為____________。
（3）③的反應類型是____________。
（4）濃硫酸的作用是________________。
（5）反應①的化學方程式為________________________________________________。
反應②的化學方程式為_____________________________________________________。
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【題目】實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理為SO2+Cl2
SO2Cl2，裝置如圖所示（夾持儀器已省略）：
已知有關物質的部分性質如表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易與水反應，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 不易分解 |
請回答下列問題：
（1）寫出甲中制取Cl2的化學方程式___。
（2）利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2，并在丁裝置合成硫酰氯，要完成實驗目的，按氣流從左到右，各接口正確的連接順序是___。
A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf
乙中試劑X是___。
（3）丁中冷凝管進水口為___（填“A”或“B”）。裝置C的作用是___。
（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。從分解產物中分離出硫酰氯的方法是___。
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【題目】海水曬鹽得到的粗鹽中還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是實驗室制備精鹽的實驗方案：
（1）除去泥沙和沉淀選用圖中___裝置，B裝置的操作名稱是___，在上述方案中圖中裝置中不會用到的是___。
（2）第⑦步操作的名稱是___，所用到的實驗裝置是圖中的___（填字母）；
（3）為除去粗鹽中的可溶性雜質，通常采用以下三種試劑，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入BaCl2試劑的目的是___，三種試劑加入的合理順序是___。
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【題目】雙酚A(
)是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如下圖所示：
丙烯
雙酚A
下列說法正確的是( )
A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應
B. G物質是乙醛的同系物
C. E物質的名稱是1-溴丙烷
D. 反應③的化學方程式是
＋O2
2CH3COCH3＋2H2O
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【題目】圖甲表示葉綠體的結構，圖乙表示暗反應過程。請據圖回答下列問題：
(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號）；四種色素能在濾紙條上分離，是因為____。
(2)葉綠體進行光合作用時，ATP的移動方向是從____到____（填序號），合成ATP所需的能量來自____。
(3)在光照強度、溫度和CO2濃度三種環境因素中，能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強度，則在短時間內葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。
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【題目】工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．
已知：①SO2熔點為﹣72℃，沸點為﹣10℃；
②SO3熔點為﹣16.8℃，沸點為44.8℃。
（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是__________________________。
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變為______，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是___，將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色，該反應的離子方程式是__________________________。
（4）有人認為該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品________________________________________________________________。
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【題目】如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是
A. 閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Brˉ－2eˉ=Br2
B. 裝置(I)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
C. 裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜
D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu
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