下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（ ）
A．C+濃HNO3 B．Cu+稀HNO3
C．CuO+濃HNO3 D．NaOH+HNO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。
(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：
| pH范圍 | 大于7 | 小于7 |
| 產(chǎn)物 | NO | NO、N2O、N2中的一種 |
①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為
_________________________________________________________.
②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時(shí)按物質(zhì)的量之比1∶2進(jìn)行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________(填化學(xué)式).
(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號(hào)).
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．CO2 d．SO2
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖南省衡陽市八中高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。
(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：
| pH范圍 | 大于7 | 小于7 |
| 產(chǎn)物 | NO | NO、N2O、N2中的一種 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省泉州一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
(1) 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 （填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），
非金屬性最強(qiáng)的元素是 。
金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
。
(2) ①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ＞ ＞ 。
(4) 某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)
生成鹽和水，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
。
向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:
| 酸 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
a | 濃硫酸 | 加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色刺激性氣體 |
b | 稀硫酸 | 加熱也不發(fā)生反應(yīng) |
c | 濃硝酸 | 不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體 |
d | 稀硝酸 | 微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體 |
①由上表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果,四種酸的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時(shí)通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:?????????????? ?????????????????????????????????????????????????
(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個(gè)過程中可觀察到的現(xiàn)象包括 (填字母)。
A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是 (填字母)。
A.硝酸的酸性比硫酸強(qiáng)
B.H2SO3的酸性比鹽酸強(qiáng)
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如圖是某同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)已知裝置氣密性良好,請(qǐng)簡(jiǎn)述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
(1) 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 （填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），
非金屬性最強(qiáng)的元素是 。
金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
。
(2) ①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ＞ ＞ 。
(4) 某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)
生成鹽和水，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
。
向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
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