三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩瑞隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）
A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C．負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學研究的正確說法是
A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律
B. 對于同一個化學反應，無論是正反應還是逆反應，其反應的焓變相同
C. 根據11～17號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性遞變規律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規律
D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，屬于強電解質的是
A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3.H2O D．HCl
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3－+H2O
H2SO3+OH－ ①
HSO3－H++SO32－ ②
向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是( )
A．加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大
B．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
C．加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+
c(SO32－)
D．加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：填空題
蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2
（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。
（2）此蓄電池放電時，該電池發生氧化反應的物質是________（城序號）。
A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應式是____________。
（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。
（5）該電池電極材料對環境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是________。
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數K與溫度t的關系如下表
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K | 4．1 x 106 | K1 | K2 |
如果合成氨反應的方程式寫為
N2(g)+
H2(g)NH3(g)，其平衡常數為K’，則K’與K之間關系的數學表達式為_________________；根據已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）
（2）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）。（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
A．容器內溫度保持不變
B．v正(N2)=3v逆(H2)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）合成氨工業中，按照勒夏特列原理，工業生產中應采用的條件為高壓、低溫，但事實上反應中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。
（4）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業迅速發展，需要使用大量的硝酸。
①工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發生反應生成NO，寫出反應的化學方程：________________________。
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中的還原產物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質的量相同，那么標準狀況下的氣體體積為_________________L。（標況下NO和NO2視為氣體）
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的量和阿伏加德羅常數的說法，不正確的是
A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質子數為0.3NA
B．常溫常壓下，22.4LCH4中所含原子數小于5NA
C．含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應，轉移的電子數一定小于0.2NA
D．標準狀況下，22.4L苯所含碳原子的物質的量是6mol
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
目前人們正研究開發一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+ 導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質，反應如下：2Na+xS 
Na2Sx，以下說法正確的是( )
A．放電時，鈉作正極，硫作負極
B．放電時，鈉極發生還原反應
C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連
D．充電時，陽極發生的反應是Sx 2--2e-= xS
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。 ②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
（1）①儀器a的名稱____________。
②飽和食鹽水的作用是_____
_______。
③該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（寫計算過程）
（2）小組成員向含Ca(OH)20.25 mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl－的物質的量為0.37mol，則產物中
=______________。
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