【題目】有機物A的分子式為C9H10O2 , A在光照條件下生成一溴代物B,B分子的核磁共振氫譜中有4組峰,峰面積比為2:2:2:3,B可發生如下轉化關系(無機產物略):
已知:①K與氯化鐵溶液發生顯色反應,且環上的一元取代物只有兩種結構;
②當羥基與雙鍵碳原子相連時,會發生如下轉化:RCH=CHOH→RCH2CHO;
請回答下列問題:
(1)B中含氧官能團的名稱是:
(2)反應⑤屬于反應類型.
(3)寫出結構簡式:A , J
(4)寫出下列反應的化學方程式:反應②:
反應④:
(5)同時符合下列要求的K的同分異構體有種;寫出其中任意兩種的結構簡式:、 . Ⅰ.苯環上的一元取代物只有兩種結構
Ⅱ.能發生銀鏡反應
Ⅲ.與氯化鐵溶液發生顯色反應.
【答案】
(1)酯基
(2)加聚反應
(3);
(4);
(5)3;;
【解析】解:G能發生水解反應說明G中含有酯基,G發生加聚反應生成乙酸乙烯酯,則G的結構簡式為:CH3COOCH=CH2 , G羧基生成C和F,F能發生氧化反應生成E,E能生成C,則F是乙醛,C是乙酸鈉,E是乙酸;有機物A的分子式為C9H10O2 , 不飽和度為 =5,考慮含有苯環,A在光照條件下生成的一氯代物B,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成C與D,D含有連續氧化生成J,D含有醇羥基,A含有酯基,故A中含有1個苯環、1個酯基,A在光照條件下生成的一氯代物B,A含有烴基,結合K的一鹵代產物只有兩種同分異構體,故A為
,B為
,D為
,I為
,J為
,K為
,M為
,(1)B為
,則B中含氧官能團名稱是酯基,所以答案是:酯基;(2)G在一定條件下發生加聚反應生成聚乙酸乙烯酯,所以答案是:加聚反應;(3)A、J的結構簡式分別為:
、
,所以答案是:
、
;(4)反應②的方程式為:
,反應④的方程式為:所以答案是:
,
;(5)K為
,K的同分異構體有一下特點,Ⅰ.苯環上的一元取代物只有兩種結構,說明苯環上只有一種類型的氫原子;Ⅱ.能發生銀鏡反應說明含有醛基;Ⅲ.與氯化鐵溶液發生顯色反應說明含有酚羥基,則符合條件的K的同分異構體有:
,所以共有3種同分異構體,所以答案是:
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【題目】一定溫度下,將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中,攪拌并冷卻到原溫度,下列說法正確的是( )
A. 溶質的質量增大 B. 溶質的物質的量濃度增大
C. c(OH-)不變 D. 溶質的質量分數增大
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,有極強的還原性.受熱、遇水都會發生分解反應放出大量的熱,甚至引起燃燒.不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩定存在.
(1)保險粉應如何保存?(填一注意事項).
(2)鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法,其原理如圖所示:
①步驟I中SO2表現了(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);若用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體,你認為下列最適宜選用的酸是
A.濃鹽酸 B.質量分數為70%的H2SO4
C.稀硝酸 D.質量分數為10%的稀硫酸
②常溫下,若ZnS2O4懸濁液中c(Zn2+)=0.1molL﹣1 , 則應加氫氧化鈉溶液調至PH≥ , 才能使Zn(OH)2沉淀完全(已知離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1 , 即沉淀完全;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10﹣17)
③步驟Ⅲ過程較為復雜,其中涉及過濾,洗滌,干燥等過程,請寫出洗滌過程: .
(3)甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO2氣體,析出Na2S2O4固體.完成反應的化學方程式:
HCOONa+SO2+Na2CO3═ Na2S2O4↓+H2O+
(4)保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發生氧化.其方程式為:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請設計實驗證明氧化時發生的是②的反應. .
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【題目】工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收. a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是(注明試劑、現象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 .
(4)利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4 , 若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為 .
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【題目】下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中,都正確的是( )
A.實驗室用裝置制取氨氣
B.用裝置吸收氨氣,并防止倒吸
C.用裝置稀釋濃硫酸
D.用裝置除去CO2中的HCl
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【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4,M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3:4;R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小;化合物XR常溫下為氣體,Q和Y在周期表中的位置相鄰,請回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置_________________,寫出Z的離子結構示意圖___________。
(2)寫出X、Y、R按原子個數之比1:1:1形成的化合物的電子式________________。
(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__________________________________。
(4)寫出單質R的一種工業用途_______________________。
(5)下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系,寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。
(6)由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A,已知A,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,還能和氯水反應,寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
(7)科學家認為存在QX5這種物質,且預測其與水劇烈反應放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應的化學方程式___________________________,已知QX5中含有離子鍵和極性鍵,寫出它的電子式______________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.1.8g重水中含有的電子數為NA
B.1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl﹣ 數為0.3NA
C.25℃,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數為0.2NA
D.標準狀況下,2.24L NO和NO2混合氣體中含有的氧原子數為0.15NA
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【題目】某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉的水解情況,與實驗現象對應的結論是( )
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解
D.淀粉已發生水解,但不知是否水解完全
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