【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH將收制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 鎳是陽極，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解時電流的方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe→電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D. 電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖提供的信息，下列所得結論正確的是（ ） 
A.該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量
B.因為生成物的總能量低于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱即可進行
C.該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化
D.該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 
2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是 ( )
A. 在10 min時，X的反應速率為0.02 mol·L-1·min-l
B. 在0～10 min內，Y的反應速率為
mol·L-1·min-l
C. 無法計算該溫度下Y的平衡轉化率
D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氨的合成工業的下列說法正確的是( )
A.從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產氨的工業的效率都很低
B.由于NH3易液化，N2、H2可循環使用，則總的說來氨的產率很高
C.合成氨工業的反應溫度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反應方向進行
D.合成氨工業采用10 MPa～30 MPa，是因該條件下催化劑的活性最好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：有機化合物A～F的相互轉化關系如圖，D為石油裂解的主要產物之一，D在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1，C能發生銀鏡反應，F為有香味的油狀液體。
請回答：
（1）有機物B中含有的官能團名稱是________________
（2）D→B的反應類型是______________________
（3）B＋E→F的化學方程式是__________________________________________
（4）下列有關說法正確的是______________。
a．在加熱條件下，有機物A和C都能使新制的堿性氫氧化銅懸濁液產生磚紅色沉定。
b．F在堿性條件下加熱水解屬于取代反應，又叫皂化反應。
c．D和氧氣在一定條件下反應也可以制得C或E。
d．有機物B中是否混有E可用金屬鈉進行檢測。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關平衡常數K的說法正確的是
A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
C. 常溫下電離常數為Ka 的酸HA溶液中c(H+)= 
D. 將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀產生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀變為藍色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中的反應:3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0，其正反應速率隨時間變化的情況如圖所示，判斷下列有關t1時刻條件變化的說法可能正確的是
A. 增大NH3濃度的同時減小N2濃度 B. 增大N2和H2的濃度
C. 擴大容器的體積 D. 降低反應溫度
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【題目】為了進一步提高合成氨的生產效率，科研中具有開發價值的是( )
A.研制高溫下活性較大的催化劑
B.尋求NH3的新來源
C.研制低溫下活性較大的催化劑
D.研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的原子的物質的量之比是
A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1
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