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12．中美研究人員在新一期美國（環境科學與技術）雜志上報告說，黃粉蟲可以吞食和完全降解塑料．他們已在黃粉蟲體內分離出靠聚苯乙烯生存的細菌，并將其保存．聚苯乙烯屬于（　　）
A．合金B．硅酸鹽材料C．有機高分子材料D．無機非金屬材料

分析 材料分為金屬材料、無機非金屬材料、合成材料和復合材料、有機合成高分子材料，利用題干提供的信息結合相關的化學知識即可解題．

解答 解：A．合金是金屬材料，故A錯誤；
B．硅酸鹽材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，故B錯誤；
C．有機合成高分子材料，分天然產生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡膠是天然存在的，塑料、合成橡膠、合成纖維是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，故C正確；
D．無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料，是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統稱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查材料的分類，難度不大，解題的關鍵是熟悉材料中的成分，結合所學化學知識進行分析即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
【分子式的確定】
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．則該物質的實驗式是C2H6O；
（2）質譜儀測定有機物A的相對分子質量為46，則該物質的分子式是C2H6O；
（3）預測A的可能結構并寫出結構簡式CH3CH2OH或CH3OCH3．
【結構式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（下左圖）．經測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如下右圖，則A的結構簡式為CH3CH2OH．

【性質實驗】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：．
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：CH2=CH2 +HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2 Cl．
（7）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發生一系列的化學變化而變得更醇香．請寫出最后一步反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中不正確的是（　　）
A．食鹽加碘所添加的是碘酸鉀
B．油脂既能為人體提供熱量，又能提供人體必需脂肪酸
C．棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水
D．蛋白質遇飽和硫酸銨溶液產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，說法不正確的是（　　）
A．復分解反應一定都不屬于氧化還原反應
B．在氧化還原反應中，反應物中的金屬單質不一定是還原劑
C．在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑
D．置換反應一定都屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如果a克某氣體中含有的分子數為b，則c克該氣體的物質的量是（NA表示阿伏加德羅常數）（　　）
A．$\frac{bc}{a{N}_{A}}$B．$\frac{ac}{b{N}_{A}}$C．$\frac{ab}{c{N}_{A}}$D．$\frac{b}{ac{N}_{A}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列判斷錯誤的是（　　）
A．鉑電極做成網狀，可增大與氧氣的接觸面積
B．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用
C．海洋電池中鋁板充當負極，發生氧化反應
D．負極反應為：O2+H20+2e-=2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如果1個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規律稱為蓋斯定律．據此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol．
（2）乙硼烷（B2H6）是一種氣態高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是508.25 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．lmol Na2O2晶體中共含有2NA個離子
B．0.1 molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極生成氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業．氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖1是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖如圖2．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36qo鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質離子及水分．
（2）本實驗中通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生02的速率，宜選擇圖3中的B（填字母序號）方案．
（3）實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是氯化銨溶于水吸收大量熱量；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變為紅棕色；當燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色時停止通入氧氣，打開瓶塞，沿a或c（填字母）口傾出棕色反應液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點并記錄讀數，再重復實驗二次，測得數據如下表．
（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
 實驗序號 1 2 3
 滴定起始讀數（mL） 0.75 0.50 0.80
 滴定終點讀數（mL） 24.65 24.75 24.70
④數據處理：計算得CuCI的純度為95%（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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