Question

用兩支惰性電極插入500 mL AgNO₃溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是

A.27 mg                                                   B.54 mg

C.108 mg                                    D.216 mg

Answer 1

B

解析:

在陽(yáng)極水電離出的OH^－放電，破壞了水的電離平衡，H^＋濃度增大。由題意知：

n(H^＋)＝0.5 L×(10^－3－10^－6) mol·L^－1＝5×10^－4 mol，陰陽(yáng)兩極放電數(shù)目相等，陰極析出的銀的物質(zhì)的量等于陽(yáng)極析出氫氣的物質(zhì)的量，m(Ag)＝5×10^－4mol×108 g·mol^－1×10³ mg·

g^－1＝54 mg。