下列敘述中，正確的是( )
A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe－3e－ = Fe3+
B．堿性介質甲烷燃料電池的正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．Mg — Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Mg
D．氯堿工業中陽極上產生的氣體比陰極上產生的氣體多
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是( )
A．純鋅與稀硫酸反應時，加少量CuSO4溶液，可使反應速率加快
B．甲烷和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，負極上發生的反應為CH4＋8OH－＋8e－ =CO2＋6H2O
C．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，鐵片表面出現氣泡
D．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現一層鐵
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制過程中需用儀器的先后順序是( )
①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考一化學卷（解析版） 題型：填空題
氯化鍶晶體在工業上常用作鋁的緩蝕劑。工業上一般用難溶于水的的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）的過程為：
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水；
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①在
實際工業生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為__________________。
（2）操作②在酸性條件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。
（3）操作③將溶液的pH值由1調節至 （填選項）；所得濾渣的主要成分是 （填化學
式）。
A．1.5 B．4 C．7 D．9.7
（4）工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。
（5）操作⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
（6）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，則濾液中Sr2＋物質的量濃度不大于 mol/L。
（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
工業上曾經通過反應“3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生產金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是( )
A．每生成1mol H2 ，轉移的電子數約為4NA
B．增大鐵的量可以使反應速率加快
C．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強
D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯考化學卷（解析版） 題型：填空題
某工廠用回收釩渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5時工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作I的名稱 ，①中產生廢渣的主要成分是 。
（2）己知：VOSO4（水層）+2HA（有機層）
VOA2（有機層）+H2SO4（水層）。步驟②中必須加入適量堿，其原因是 ；步驟③中反萃取所用的試劑X為 。
（3）步驟④中的反應的離子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□
（4）沉淀Y的摩爾質量為598g·mol—1，且僅含有四種元素。取59.8g沉淀Y的樣品充分焙燒，得到產品54.6g，將產生的氣體通過足量堿石灰，堿石灰增重1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸被完全吸收。通過計算確定沉淀Y的化學式為 。
（5）釩沉淀率和溶液pH之間關系如下
⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為 ；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。（己知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/（mol·L—1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A．500s內O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1
B．T1溫度下該反應達到平衡時，平衡混合物中NO2的體積分數為50%
C．達到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1
D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題
班級化學興趣小組做如下實驗，請你回答相關問題：
Ⅰ、甲組做單質鈉在空氣中燃燒實驗。問：實驗室如何取用單質鈉。單質鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體可能來源是 、 、 。
某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中N2），可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是 ，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有 ，其反應方程式為 。
（2）若規定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母（a、b……）順序是：空氣進入 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）裝置的Ⅱ作用是 。
Ⅱ、乙組用如圖所示的實驗裝置（夾持儀器略）；并用其進行下述實驗：
實驗Ⅰ：制取并收集NH3。
（1）制取并收集NH3，A中盛放 ，旋塞K1應該 （填“打開”或“關閉”），旋塞K2應該 （填“打開”或“關閉”）。
實驗2：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2無漂白性而潮濕的Cl2具有漂白性。
（2）用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖所示裝置，并應在D中加入 （填代號）。
a.濃硫酸 b.無水氯化鈣 c.堿石灰 d.碳酸氫鈉
（3）潤濕的有色布條應放在 （填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應放在 （填表示儀器的英文字母）中。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請填空：
（1）圖中，A管的作用是 ，制取乙炔的化學方程式是 
。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是 ，乙炔發生了 反應。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是 ，乙炔發生了 反應。
（4）為了安全，點燃乙炔前應
，乙炔燃燒時的實驗現象是 。
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