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二氧化硫可用于工業制硫酸。下列關于二氧化硫的性質描述不正確的是

A．無色

B．難溶于水

C．密度比空氣大

D．有刺激性氣味

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，硫元素表現出氧化性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應	B．二氧化硫與氧氣反應
C．濃硫酸與碳反應	D．三氧化硫與水反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上生產硫酸時,利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7%,O₂ 11%,N₂ 82%)：

(1)已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；
(4)為提高SO₃吸收率，實際生產中用___________吸收SO₃；
(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g) ΔH=－196.6 kJ·mol^－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質量和由SO₂生產這些SO₃所放出的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。
(1)V₂O₅是SO₂與O₂反應的催化劑，請寫出該反應的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO₂與空氣反應10 min后，SO₂和SO₃物質的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為_____________；生成SO₃的化學反應速率為_________________。
(3)若改變外界條件，發生SO₂與空氣反應生成SO₃，使10 min內的用O₂表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。