Question

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
• B、pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的電離程度
• C、物質的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液與（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的物質的量濃度
• D、相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H⁺的物質的量

Answer 1

分析：A．加水稀釋，醋酸進一步電離；
B．NaOH抑制水的電離，Na₂CO₃促進水的電離；
C．（NH₄）₂CO₃為弱酸弱堿鹽，NH₄⁺與CO₃^2-離子發生相互促進的水解；
D．醋酸為弱酸，濃度越大電離程度越小．

解答：解：A．醋酸為弱酸，加水促進電離，當將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，醋酸加水多，故A錯誤；
B．NaOH抑制水的電離，Na₂CO₃溶液中CO₃^2-離子水解促進水的電離，pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液中水的電離程度較大，故B錯誤；
C．（NH₄）₂CO₃為弱酸弱堿鹽，NH₄⁺與CO₃^2-離子發生相互促進的水解，物質的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄溶液與（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的物質的量濃度前者較大，故C正確；
D．醋酸為弱酸，濃度越大電離程度越小，則相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸中H⁺的物質的量小于100mL0.01mol/L的醋酸中H⁺的物質的量，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱酸的電離，鹽類的水解，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意影響鹽類水解的因素．