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（三選一）【選修2：化學與技術】
以磷肥廠排出的廢渣磷石膏為原料制硫酸，同時生產水泥，制得的硫酸又用于生產磷肥。硫酸、磷肥、水泥聯合生產示意圖如下
(1)利用磷礦石[Ca5(PO)3F]與硫酸反應可以制得普鈣(主要成分為Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4），該反應的化學方程式為________________________。
(2)利用焦炭與石膏在高溫下反應，可以制得生產硫酸的爐氣，該反應的化學方程式為_____________________。
(3)工業制硫酸過程中的SO2的催化氧化反應在________中進行，實際生產中采用___________的條件。
(4)工業上生產水泥的原料為_______，混凝土是______、_______和________等的混合物，鋼筋混凝土屬于_______________材料。
(1)2Ca5(PO4)3F+7H2SO4+3H2O= 3Ca(H2PO4)2·H2O+7CaSO4+2HF↑
(2)2CaSO4+C2CaO+2SO2↑+CO2↑
(3)接觸室；催化劑、高溫、常壓
(4)石灰石、黏土；水泥；沙子；碎石；復合
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：云南省期中題 題型：填空題

（三選一）【選修2--化學與技術】
水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
(1)含有較多________離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為________________________（寫出一個即可）
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過_______（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是_______________________。
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為________。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是________。
(4)檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的______。水處理技術在生產、生活中應用廣泛。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學與技術】
海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
①陽極主要電極反應式是________________。
②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有_______和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是____________________。
③淡水的出口為________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
①提取溴的過程中，經過2次Br－→Br2轉化的目的是_________________，吸收塔中發生反應的離子方程式是_______________。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是_________________________。
②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是_________、過濾、洗滌、干燥。
③依據上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為______L（忽略Cl2溶解）。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學與技術】
合成氨工業關系著農業生產，對人們的生活有著重要意義。請回答下列有關問題。
(1)用化學方程式表示出工業合成氨的原理：__________________________。
(2)合成氨原料氣中的氮氣來自于空氣，分離方法是_____________；氫氣來源于水、碳或碳氫化合物，碳氫化合物主要來源于____________。
(3)原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質，必須把這些雜質除去的目的是_______________________________，除去H2S往往采用稀氨水法。寫出該反應的離子方程式____________________________。
(4)合成氨工業往往產生大量的含氨廢水，為了防止這種廢水對環境造成污染，需要對其進行處理。下列處理方法正確的是_______________________（填代號）。
A．排放到河流中得以稀釋 B．稀釋到合理的濃度灌溉農田
C．蒸餾回收氨，再綜合利用 D．離子交換法

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學與技術】
化學肥料在農業生產中發揮了重要的作用。
(1)寫出一種銨態氮肥的化學式________。實際生產中，銨態氮肥不能與磷肥[如Ca3(PO4)2]混合使用，原因是____________________
(2)硝酸銨的生產方法是采用硝酸與氨氣化合，工業合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉化率，但實際生產中卻采用400～500℃的高溫，其原因是_________________________；工業生產中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業生產硝酸的最后一步的化學方程式___________。
(3)化學肥料的不合理利用會導致土壤和水體污染，如每年春夏之交的近海海洋往往會出現赤潮現象，導致這種現象的原因是___________________。
(4)檢驗水體是否含有NH4+的簡單方法是______________________________。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【選修2：化學與技術】
海水占地球總儲水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）目前，以下“技術”中，可用于“海水淡化”的是_________   (填序號)。
①蒸餾法     ②膜分離法(電滲析、反滲透)     ③冷凍法     ④離子交換法
（2）海水曬鹽利用的化學原理是________；分離食鹽晶體后的母液中含有________，經過分離、提純后，可用于___________。   
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應的離子方程式為_________；電解所用的食鹽水需要精制，為什么? __________________；精制時所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入試劑時，Na2CO3溶液必須在加入________之后加入。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
寫出反應②的化學方程式_____________。

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