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下列各組混合物中,可以用分液漏斗分離的是(  )
A、溴苯和水B、乙酸和水
C、酒精和水D、溴苯和苯
考點(diǎn):分液和萃取
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi),則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可.
解答: 解:A.溴苯和水不互溶,出現(xiàn)分層,所以能用分液漏斗分離,故A正確;
B.乙酸和水能互溶,所以不能用分液漏斗分離,故B錯(cuò)誤;
C.酒精和水能互溶,所以不能用分液漏斗分離,故C錯(cuò)誤;
D.溴苯和苯都是有機(jī)物能互溶,所以不能用分液漏斗分離,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離,題目難度不大,本題注意把握常見(jiàn)混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A、100mL1mol?L-1的FeCl2溶液中含有的Fe2+數(shù)目為0.1NA
B、電解熔融的Al2O3時(shí),生成1molAl時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),若Cu極生成0.2gH2,則電路通過(guò)電子0.2NA
D、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ?mol-1,若測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)中放出熱量為0.5QkJ,則參加反應(yīng)的SO2分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金.該電池在放電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是:NiOOH+MH═Ni(OH)2+M,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式:MH+OH--e-═H2O+M
B、放電過(guò)程中OH-從正極向負(fù)極遷移
C、放電時(shí)若有1 mol M生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA (NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
D、NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次遞增,其中Y、Z、W、M同周期,X、W同主族;Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、X、Y兩種元素形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵
B、M、W、X元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,沸點(diǎn)依次降低
C、元素Y、Z、M的單質(zhì)分別屬于不同類型的晶體
D、離子半徑:Y+>X2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用氯氣漂白過(guò)的石蠟,(一種用石油分餾得到的固體烷烴),燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體,這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生了(  )
A、物理溶解B、加成反應(yīng)
C、取代反應(yīng)D、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是(  )
A、常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
B、分子式分別為C2H6、C5H12的烷烴一定互為同系物
C、淀粉和纖維素的分子式都為(C6H10O5n是高分子化合物,它們互為同分異構(gòu)體
D、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在溶液中能大量共存的離子組是(  )
A、Cu2+、Na+、OH-、NO
 
-
3
B、NH
 
+
4
、Mg2+、SO
 
2-
4
、Cl-
C、H+、Fe2+、Cl-、NO
 
-
3
D、Al3+、Ba2+、HCO
 
-
3
、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(s)?2C(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是(  )
A、圖I研究的是t0時(shí)刻增大A的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑或增大壓強(qiáng)后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且乙的催化效率比甲高
D、圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求寫出下列化學(xué)方程式:
(1)甲苯→TNT:
 

(2)丙烯→聚丙烯:
 

(3)向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2
 

(4)乙醛被銀氨溶液氧化
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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