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人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列敘述中，正確的是
A．Ag2O 是負極，并被氧化
B．電流由鋅經外電路流向氧化銀
C．工作時，負極區溶液pH減小,正極區pH增大
D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
C
原電池負極鋅失電子，發生氧化反應，電子經導線流向正極，Ag2O得電子，發生還原反應，而電流的方向和電子的流向正好相反。
由放電電極反應可知，負極消耗OH–，堿性減小，pH減小，而正極正好相反。
電解質溶液的陰離子一般向負極移動，陽離子一般向正極移動（或者說：負極由于消耗了OH—，故它向負極移動）
故答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據此判斷，氧化銀是:
A．負極，被氧化B．負極，被還原
C．正極，被還原D．正極，被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池的總反應是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，電解質是KOH。下列說法正確的是
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．MnO2發生了還原反應
C．反應消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發生轉移
D．電池正極的反應為：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，科學家正在研究用容量更大的鋅電池取代鉛蓄電池，其電池反應式為
2Zn + O2="=" 2ZnO，原料是鋅料、電解質溶液、空氣。下列敘述中正確的是（    ）
A．Zn是電池的正極B．負極反應：Zn —2e--="=" Zn2+
C．正極發生氧化反應D．電解質溶液應選擇稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下幾種說法，正確的組合是（　　）
①正極反應為O2＋4e－＋4H＋===2H2O　②負極反應為2H2＋4OH－－4e－===4H2O
③電池工作時正極區pH升高，負極區pH下降　④電池工作時溶液中的陰離子移向正極
A．①②③　B．②③　C．②④　D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某新型堿性可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓。該電池的總反應為3Zn+2K2FeO4，8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下說法錯誤的是
A．電池放電是化學能轉化成電能的過程
B．放電時正極反應為：FeO42－+ 4H2O + 3e－===Fe（OH）3 + 5OH－
C．充電時電池的負極接外電源的正極
D．充電時電解質溶液中的陰離子向陽極定向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質)組成的新型手機電池，可持續使用一個月，其電池反應為：，則有關說法正確的是
A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－→CO＋6H2O＋6e－
C．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應后，有0.5 mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質的量濃度相等的是
A．200mL0.5mol/LNaCl溶液
B．100mL1mol/LNa2CO3溶液
C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D．1L1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置，其電解質溶液為VOSO4溶液，該電解質溶液可通過下列方法制取：將18.2gV2O5和30mL濃H2SO4加入到40mL水中，并在充分攪拌下在水浴上加熱20min。向溶液中加水稀釋至375mL，通SO2至懸浮液變成深藍色溶液。將此溶液蒸發濃縮至原體積的五分之一，通入足量的CO2。再將溶液煮沸后，用稀釋至1000mL，全礬液流電池的工作原理為VO2++H2O+V2+  +V2++2H+。
（1）通入SO2發生反應的化學方程式為                      。
（2）通入SO2的目的是                         。
（3）全礬液流電池充電時，陽極的電極反應式為                    。
（4）某溶液中含有VO2+、Cr2O32—，現向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+ →VO2+，Cr2O32—→ Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO2溶液，又恰好使VO2+ →VO2+,而Cr3+不變,試求溶液中Cr的質量(mg).

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