【題目】HCN是無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠。已知：1molHCN(aq)與1 molNaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
A.-67.7kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-1
智能訓練練測考系列答案
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。
（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，原理如圖所示：
實驗步驟如下：
步驟I：電合成：在電解池中加入KI、20mL蒸餾水和20mL的1,4-二氧六環，攪拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，連接電化學裝置，恒定電壓下電解7h；
步驟II：清洗分離：反應停止后，將反應液轉移至燒瓶，蒸餾除去反應溶劑；用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶，將洗滌液轉移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去質，分離出水相和有機相；
步驟III：制得產品：用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2，接著加入飽和NaHSO3溶液，振蕩、抽濾、干燥，稱量得到產品7.8g；
有關物質的數據如下表所示：
物質 | 分子式 | 溶解性 | 沸點(℃) | 密度(g/cm3) | 相對分子質量 |
苯乙酮 | C8H8O | 難溶于水 | 202.3 | 1.03 | 120 |
苯甲酸 | C7H6O2 | 微溶于水 | 249 | 1.27 | 122 |
二氯甲烷 | CH2Cl2 | 不溶于水 | 40 | 1.33 | 85 |
回答下列問題：
（1）步驟I中，陰極的電極反應式為________________________ ，苯乙酮被氧化的離子方程式為_____________________
（2）步驟II蒸餾過程中，需要使用到的玻璃儀器有____________，（填標號）除此之外還需要____________________
（3）步驟II分液過程中，應充分振蕩，靜置分層后________（填標號）
A．直接將有機相從分液漏斗的上口倒出
B．直接將有機相從分液漏斗的下口放出
C．先將有機相從分液漏斗的下口放出，再將水相從下口放出
D．先將有機相從分液漏斗的下口放出，再將水相從上口倒出
（4）步驟III中，加入濃鹽酸的目的是____________________
（5）步驟III中，加入飽和NaHSO3溶液，水相中的顏色明顯變淺，說明過量的I2被還原為I－，其離子方程式為_______________________
（6）本實驗的產率是______________（保留小數后一位有效數字）
（7）得到的粗苯甲酸可用____________法進行提純。
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【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。
（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現象，從而定性比較得出結論。
（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：___________。
（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。
（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法正確的是 （ ）
A.金剛石比石墨穩定
B.紅磷轉變為白磷是吸熱反應
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
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【題目】綠茶中含有的一種物質EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A的結構如圖所示。有關衍生物A說法錯誤的是
A.A能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳
B.A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發生顯色反應
C.1molA與足量的濃溴水反應最多可與6 mol Br2作用
D.1 molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①______，③ _____。
(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉化成I2。
(3)操作③中所用的有機試劑可以是______________(只填一種)。
(4)操作過程③可以分解為如下幾步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B.把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F.從分液漏斗上口倒出上層液體；
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H.靜置、分層。
過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。
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【題目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3H2O(Kb=1.78×10-5)，下列說法錯誤的是（ ）
A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO
)=c(H2CO3)+c(H+)
B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO
)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)
C.當滴入10mL氨水時，發生反應的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH
+H2O，該反應的平衡常數約為0.1
D.當滴入20mL NH3·H2O時，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
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