Question

12．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4L H₂中所含質子數、中子數均為2N_A
• B． 32g O₂氣體和32g O₃氣體的分子數之比為3：2
• C． 1L 1mol•L^-1的鹽酸中所含粒子總數為2N_A
• D． 71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3N_A

Answer 1

分析 A．H₂不含中子；
B．依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答；
C．粒子種類指代不明確；
D．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯氣不足，依據氯氣的物質的量計算轉移電子數目．

解答 解：A．H₂不含中子，故A錯誤；
B．依據n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$可知分子數之比等于物質的量之比，32g O₂氣體和32g O₃氣體的物質的量之比為：$\frac{32g}{32g/mol}$：$\frac{32g}{48g/mol}$=3：2，故B正確；
C．使用物質的量應指明微粒的種類，故C錯誤；
D.71g氯氣的物質的量為1mol，而氯氣反應后變為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2N_A個，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，注意物質的量使用注意事項，題目難度不大．