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關于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關系描述正確的是
A．14C和14N質量數相同，互為同位素    
B．12C和14N含有相同的中子數
C．12C和 13N中子數相同，質子數不同，互為同位素  
D．12CO和14CO物理性質不同，化學性質基本相同
D

試題分析：A、14C和14N質量數雖相同，但質子數不同不能互為同位素，錯誤；B、12C中中子數為6，14N中中子數為7，中子數不同，錯誤；C、質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子才互為同位素， 12C和 13N質子數不同不能互為同位素，錯誤；D、12CO和14CO是有碳的不同同位素形成的化合物，物理性質不同，化學性質基本相同，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
 
氟
氯
溴
碘
第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－ 的等電子體__________。
（6）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩定性：HCl＞ H2S＞PH3
C．還原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和為C的質子數，現有以下說法，其中判斷正確的組合是（      ）

①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與的兩種微粒，下列敘述正確的是（  ）
A．一定都是由質子、中子、電子組成的
B．化學性質幾乎完全相同
C．核電荷數和核外電子數一定相等
D．質子數一定相同，質量數和中子數一定不相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（   ）
A．常溫下，Z單質為氣態物質
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物的穩定性要比X的氫化物的穩定性強
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是
A．第一電離能：①＞②B．原子半徑：④＞③
C．電負性： ②＞③D．氫化物穩定性：①＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。A的周期數等于族序數，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質子數之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產生光化學煙霧。則下列說法正確的是  (    )
A．B的氣態氫化物穩定性較C的強
B．C與D形成的一種化合物與水反應能產生C2單質
C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應
D．B的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物為共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

J、Q、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
J
 
 Q
 
 
 R
 
A.  J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B.  R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點更高
C.  J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2RO4
D.  M單質能與氫氧化鈉溶液反應，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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