【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉換關系。其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。
請回答下列問題：
（1）A的化學式是 ，C的電子式是 ，Y的名稱是 。
（2）反應1的化學方程式為 。
（3）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得到的氣體與 LO2（標準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收。
【答案】（1）CuO；
；濃硫酸；（2）C＋4HNO3（濃）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
（3）3.36。
【解析】
試題分析：根據已知條件可確定A是CuO，B是C；C是CO2，D是Cu，E是NO2，F是H2O，G是SO2，H是CuSO4，I是NO。X是HNO3，Y是H2SO4。（1）A的化學式是CuO，C的電子式是
，Y的名稱是濃硫酸；（2）反應1是碳與濃硝酸在加熱時發生氧化還原反應，產生CO2、NO2、H2O，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（3）19.2g的Cu的物質的量是n（Cu）=19.2g÷64g/mol=0.3mol，該物質與足量的一定濃度濃硝酸X的溶液發生反應：Cu+ 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，將所得到的氣體與一定體積的O2混合，恰好能被水完全吸收，根據電子轉移數目相等，可知反應過程中電子轉移的物質的量是n（e-）=0.3mol×2=0.6mol，則反應的氧氣的物質的量是n（O2）=0.6mol÷4=0.15mol,則在標準狀況下氧氣的體積是V（O2）= 0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的現象是________________________________，Y電極上的電極反應式為_______________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的電極反應式是______________________，Y電極的材料是_______。
（3）如要用電解方法實現鐵上鍍銀，電解液a選用_________溶液，則X電極的材料是_______，Y電極的電極反應式是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產品。
(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質主要是 (填化學式，下同)；加NaOH調節溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中 含量減少。
（2）濾液2中，＋1價陽離子除了H＋外還有 (填離子符號)。
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO，反應一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液V mL。
①Mn2＋與(NH4)2S2O8反應的還原產物為 (填化學式)。
②“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應時間的關系如下圖所示。
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 (填“高”或“低”)，簡述原因 。
②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等體積1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40 min內v(Mn2＋)＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖所示。
（1）下列關于M的說法正確的是______(填序號)。
a．屬于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：
①烴A的名稱為______。步驟I中B的產率往往偏低，其原因是__________。
②步驟II反應的化學方程式為______________。
③步驟III的反應類型是________。
④肉桂酸的結構簡式為__________________。
⑤C的同分異構體有多種，其中苯環上有一個甲基的酯類化合物有_____種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據如圖回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：
A________，B________，C________，D________。
（2）寫出、、、④四步反應的化學方程式，并注明反應類型
____________________，反應類型________。
____________________，反應類型________。
____________________，反應類型________。
④____________________，反應類型________。
（4）烴A的燃燒反應方程式___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式_________________。
（2）298 K時，在2L恒容密閉容器中發生反應：2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298k時，該反應的平衡常數為________。
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示。
下列說法正確的是（ ）
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c（OH-）的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是 ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是 。
（2）在圖上所示的三個時刻中， （填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度。
II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）
xC（g） + 2D（g），經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，C的平均反應速率是0.36mol/（Lmin）。
求：（1）平衡時D的濃度= mol/L。
（2）B的平均反應速率υ（B）= mol/（ L.min）。
（3）x= 。
（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為 。（化為最簡整數比）
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【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。
（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：
（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：
根據反應I的能量變化，計算x= ____。
（2）工業上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為____ 。
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發進行。
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：
（4）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發生反應Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：
①0—5 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCl)=_____________。
②T℃時，該反應的平衡常數K=_____________。
③6 min時，改變的外界條件為_____________。
④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期。
（1）F原子基態的外圍核外電子排布式為______________________________；
（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結構式為_______________；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_______________；
（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_________；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。
①下列說法正確的是__________________；
A．N2O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，該配合物中心離子的配體為_____________，其中提供空軌道的是__________________(填微粒符號)。
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