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11.化學是一門實用性強的自然科學,在社會、生產、生活中起著重要的作用,下列說法不正確的是(  )
A.油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”,其中的“堿”是燒堿
B.黑火藥的最優化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸鉀
C.過濾操作要領是“一貼二低三靠”,其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內壁
D.“固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎“.前一個固體一般指粉末狀固體

分析 A、油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”,“堿”指Na2CO3“礬”指明礬〔KAl(SO42•12H2O〕“鹽”指NaCl;
B、黑火藥的最優化配方是硫磺、硝石、碳;
C、一貼:用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗壁,二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣,三靠:燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內壁;
D、固體粉末藥品放入試管中,采用藥匙或紙槽,但是固體塊狀、大顆粒狀需要用鑷子.

解答 解:A、油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”,“堿”指Na2CO3,不是NaOH,故A錯誤;
B、黑火藥的最優化配方是硫磺、硝石、碳,即“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸鉀,故B正確;
C、過濾操作要領是“一貼二低三靠”,一貼:用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗壁,二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣,三靠:燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內壁,故C正確;
D、固體粉末藥品放入試管中,采用藥匙或紙槽,但是固體塊狀、大顆粒狀需要用鑷子,即前一個固體一般指粉末狀固體,故D正確.
故選A.

點評 本題考查學生化學知識的歸納和梳理、記憶等方面的知識,注意體會在社會、生產、生活中起著重要的作用,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(  )
①難溶電解質達到沉淀溶解平衡時,溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等
②難溶電解質達到沉淀溶解平衡時,增加難溶電解質的量,平衡向溶解方向移動
③向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液,則SO42-沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO42-
④為減少洗滌中固體的損失,最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀.
A.①②③B.C.D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是(  )
A.溶液中導電粒子的數目增加,導電性增強
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)減小
C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7
D.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-3 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-
B.NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.常溫下,等物質的量濃度的三種溶液①(NH42CO3②(NH42SO4③(NH42Fe(SO42)中c(NH4+):①<③<②

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是(  )
A.外電路的電流方向為X→外電路→Y
B.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X<Y
C.X極上發生的是還原反應,Y極上發生的是氧化反應
D.SO42-向X電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列實驗能夠成功的是(  )
A.通過溴水除去甲烷中的乙炔
B.將乙醇加熱到170℃制備乙烯
C.加入濃溴水后過濾除去苯中的苯酚
D.加入氫氧化鈉后蒸餾除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.請根據所學的知識回答:
(1)0.1mol/L的NH4Cl溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(2)用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)FeCl3溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+.把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是Fe2O3.若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合,將產生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.工業制硝酸的主要反應為:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)△H
(1)已知氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol.
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol.
則上述工業制硝酸的主要反應的△H=-1168.8kJ/mol.
(2)在容積固定的密閉容器中發生上述反應,容器內部分物質的物質的量濃度如表:
濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
①反應在第2min到第4min時,O2的平均反應速率為0.1875mol/(L•min).
②反應在第6min時改變了條件,改變的條件可能是B(填序號).
A.使用催化劑    B.升高溫度    C.減小壓強    D.增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)達到平衡狀態的是ABE(填序號).
A.單位時間內生成n mol NO的同時,生成n mol NH3
B.條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反應速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6
E.若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應,混合氣體的密度不再變化
(3)某研究所組裝的CH2=CH2-O2燃料電池的工作原理如圖1所示.
①該電池工作時,b口通入的物質為C2H4
②該電池負極的電極反應式為:C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+
③以此電池作電源,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理(裝置如圖2所示)的過程中,發現陽極周圍變渾濁并有氣泡產生,其原因可能是:Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(用相關的離子方程式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在相同溫度時,100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較,下列數據中,前者大于后者的是(  )
①H+的物質的量 ②電離程度 ③中和時所需氫氧化鈉溶液的量 ④醋酸的物質的量.
A.①②B.②③C.①④D.②④

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