已知某可逆反應：2M(g)
N(g) △H＜0。現(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化關系如圖所示。下列說法中，正確的是
A．a(chǎn)、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b
B．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N
C．若調(diào)節(jié)溫度使35 min時體系內(nèi)N的體積分數(shù)與15 min時相等，應升高溫度
D．若在40 min時出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因為加入催化劑引起的
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作中正確的是
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列式子表示的物質一定為純凈物的是
A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C7H16
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分) 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH（g）+H2O(g)
（1）已知：
化學鍵 | H－H | C－O | C=O | H－O | C－H |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 326 | 803 | 464 | 414 |
計算上述反應的△H= kJ.mol-1。
（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應已達平衡的是 （填選項字母）。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．CO2的體積分數(shù)保持不變
C．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1
D．該反應的平衡常數(shù)保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不變
F．容器中壓強保持不變
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應I、反應II與反應III，相同時間內(nèi)CO2轉化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制“圖1”：
相同時間內(nèi)CO2轉化率 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
反應Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
反應Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
反應Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
（T5時，圖1中C點轉化率為66.67%，即轉化了2/3）
①催化劑效果最佳的反應是 （填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。
②T3的b點v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。
③T4的a點轉化率比T5 的c點高的原因是 。
④在溫度為T5時，該反應的平衡常數(shù)K= 。
⑤在溫度為T5時，CH3OH的濃度隨時間變化的趨勢如“圖2”所示。
當時間到達t1時，將生成的甲醇和水同時除去，并維持該溫度，在 t2時達新平衡。
請在“圖2”中畫出t1時刻后CH3OH的濃度變化總趨勢曲線。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福安市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）（1）17g NH3共有_____________mol電子，同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為____________，含有的分子數(shù)目之比為 。
（2）在標準狀況下，71g Cl2的體積約是_________L，將其與氫氣完全化合生成HCl需氫氣的物質的量是_________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1））同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質量為_____________，A的分子數(shù)為_____________同溫同壓下，同體積的氨氣 ( NH 3 ) 和硫化氫 ( H 2 S ) 的質量比為_______；同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比_____________；同質量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為______________。
（2）用18 mol·L－1的濃硫酸配制100mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸，其操作步驟有：
①用量筒量取x mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
④將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線
⑤蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液，轉移到貼有標簽的試劑瓶中
⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
正確的操作順序是(填編號)____________________，x=________(保留一位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（6分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
反應Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1
它由兩步反應組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1
ii．SO3(g)分解。
L（L1、L2）、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
①X代表的物理量是 。
②判斷L1、L2的大小關系，L1 L2
并簡述理由： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附屬中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知35%NaOH溶液的密度為1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度為1.05g·cm－3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質量分數(shù)是
A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．無法確定
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
