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【題目】如圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色.

（1）電源的負(fù)極是_____，B中的陽(yáng)極是_____。

（2）電極質(zhì)量增加的是_____，A溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）B裝置用U形管的原因是_________________________。

【答案】X b Pt 不變防止H2與Cl2混合后發(fā)生爆炸

【解析】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色，有氫氧根產(chǎn)生，則a是陰極，b是陽(yáng)極，所以X是負(fù)極、Y是正極，Pt是陰極、Cu作陽(yáng)極，Pt電極上銅離子放電、Cu電極上銅失去電子，為Pt上鍍銅，據(jù)此分析。

（1）電源的負(fù)極是X極，B中的陽(yáng)極是b極；

（2）Pt上銅離子放電，則電極質(zhì)量增加的是Pt，Cu電極上銅失去電子，為Pt上鍍銅，因此A溶液的pH不變；

（3）B裝置中產(chǎn)生氫氣和氯氣，則B裝置用U形管的原因是防止H2與Cl2混合后發(fā)生爆炸。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能是1∶2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

D.三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿廠以食鹽等為原料，生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡(jiǎn)單表示如圖：

完成下列填空：

（1）粗鹽水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性雜質(zhì)，①步驟必須先后加入稍過(guò)量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過(guò)濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。寫出②步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）③步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有______。進(jìn)行④步驟的生產(chǎn)設(shè)備 A、B之間傳遞的是（選填編號(hào)）______。

A．只有物料

B．既有物料又有能量

C．只有能量

D．既無(wú)物料也無(wú)能量

（3）如果用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行⑤步驟的實(shí)驗(yàn)，正確的是（選填編號(hào)）______。

若檢驗(yàn)燒堿產(chǎn)品中是否含有少量 NaCl 雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是______。

（4）為測(cè)定燒堿產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取 5.000g 樣品（雜質(zhì)不含堿性物質(zhì)）置于燒杯中，加水?dāng)嚢瑁鋮s至室溫后，將溶液全部轉(zhuǎn)移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出 20.00mL，用 0.12mol/L的鹽酸滴定（選用常用指示劑），兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL 和 19.79mL．判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此燒堿產(chǎn)品的純度為（保留兩位小數(shù)）______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物G的合成路線如下：

已知：C為烴

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱為：____________。

（2）E的化學(xué)名稱為：__________________。

（3）F→G的反應(yīng)類型___________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

（5）寫反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。

（6）寫出D生成E的化學(xué)方程式________________________________。

（7）滿足下列條件B的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜圖中峰的面積之比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)為__________________(任意寫一種)。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②只有一種官能團(tuán)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒，其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式）；

（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式_______；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：

Ⅰ.Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。

(1)①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是___。

②上述反應(yīng)完成后，測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：

a	7.0	8.0	9.0
FeO(OH)的產(chǎn)率	<50%	95%	>95%
FeO(OH)生成后pH	接近4	接近4	接近4

用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：

i.反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；

ii.溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。

①分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___。

②其他條件相同時(shí)，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測(cè)定物質(zhì)的組成，結(jié)果如表：

c(Fe2+)/molL-1	FeO(OH)百分含量/%	Fe2O3百分含量/%
0.00	100	0
0.01	40	60
0.02	0	100

以上結(jié)果表明：___。

(3)a=7和a=9時(shí)，FeO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是___。

Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到納米Fe34。

(4)共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。

①共沉淀pH過(guò)高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過(guò)低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是___。

②已知N=，其他條件一定時(shí)，測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如圖所示：

經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。