Question

12．A、B兩種金屬的相對原子質量之比為8：9，將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成混合物1.26g，與足量稀鹽酸反應，放出0.12g氫氣，若這兩種金屬在反應中生成的氫氣的質量相等，則A的摩爾質量是24g/mol，B的相對原子質量是27．

Answer 1

分析 A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9，設金屬的相對原子質量分別為8x、9x，金屬的化合價分別為m、n，由兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成混合物與足量酸反應放出氫氣的量及氫氣的體積相等來列式計算．

解答 解：設金屬的相對原子質量分別為8x、9x，金屬的化合價分別為m、n，
A、B的物質的量為3y，2y，由題意可知，
①8x×3y+9x×2y=1.26，
②3y×m+2y×n=$\frac{0.12g}{2g/mol}$×2×1，
③3y×m=2y×n，
聯立三個式子，可得x=n，
則當n=1時，金屬A的相對原子質量為8，不符合；
當n=2時，金屬A的相對原子質量為16，不符合；
當n=3時，金屬A的相對原子質量為24，金屬B的相對原子質量為27，符合；
即A的摩爾質量為24g/mol，B的相對原子質量為27，
答：A的摩爾質量為24g/mol，B的相對原子質量為27．

點評 本題考查金屬與酸的反應，不需要書寫化學反應方程式，學生利用質量關系、電子守恒來列式即可解答，難度不大，但在討論時應注意常見金屬的化合價為+1、+2、+3．