Question

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）C的氣態氫化物的電子式為．
（2）化合物E₂D₂中陰、陽離子個數比為1：2，F含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺=CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O．
（4）氯氣與C的氣態氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫出其化學反應方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（5）用CH₄可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，已知：①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可生成鹽，則C為N元素；②A的氧化物是生活中最常見液體，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數大于碳，故E為Na；C與B、D相鄰，D的原子序數小于鈉，則B為碳元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5：1：1：3，則F為NH₄HCO₃，據此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，已知：①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可生成鹽，則C為N元素；②A的氧化物是生活中最常見液體，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數大于碳，故E為Na；C與B、D相鄰，D的原子序數小于鈉，則B為碳元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5：1：1：3，則F為NH₄HCO₃．
（1）C的氣態氫化物為NH₃，電子式為，
故答案為：；
（2）化合物Na₂O₂由鈉離子故過氧根離子構成，陰、陽離子個數比為1：2，F為NH₄HCO₃，含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，
故答案為：1：2；離子鍵、共價鍵；
（3）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH的稀溶液混合，其離子方程式為：2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺=CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，
故答案為：2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺=CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O；
（4）氯氣與NH₃相遇有白煙及N₂生成，即有NH₄Cl生成，其化學反應方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
（5）已知：①CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
②2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
根據蓋斯定律①-②可得：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1 kJ•mol^-1．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，難度中等．