Question

【題目】Ⅰ．反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）△H=________________(用E1、E2表示)。

Ⅱ．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質為KOH溶液。回答下列問題：

（3）OH﹣移向________極（填“正”或“負”）。

（4）正極反應式為__________________________。

Ⅲ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（5）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________；

（6）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應），化學反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 放熱 -(E2-E1)或E1﹣E2 負 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 0.05mol/（L·min） 不變

【解析】

Ⅰ．（1）根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，因此該反應是放熱反應。

（2）反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，則根據圖像可知該反應的反應熱△H=-(E2-E1)或E1﹣E2。

Ⅱ．（3）原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則OH﹣移向負極。

（4）原電池的正極發生得到電子的氧化反應，因此氧氣在正極通入，又因為電解質溶液顯堿性，則正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。

Ⅲ．（5）從開始至2min，Z的物質的量增加了0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）；

（6）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應），壓強增大，但反應物的濃度不變，所以化學反應速率不變。