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6．工業上制乙醇的方法是（　　）

A．

淀粉發酵

B．

乙烯加水

C．

乙醛還原

D．

乙酸乙酯水解

分析工業制法工業上一般用淀粉發酵法或乙烯直接水化法制取乙醇，據此解題．

解答解：工業制法工業上一般用淀粉發酵法或乙烯直接水化法制取乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解得到酒精，乙烯與水能加成得到乙醇．
故選AB．

點評本題考查有機物的制備，明確常見的有機反應是解題的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它對環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl₂•2H₂O，工藝流程如下．

已知25℃時，Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）═SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ•mol^-1
SiHCl₃（s）+H₂（g）═Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ•mol^-1
則由SiCl₄制備硅的熱化學方程式為SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ•mol^-1．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl₂的離子反應方程式是BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）加20% NaOH調節pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）₂、Ca（OH）₂，
控制溫度70℃的目的是讓鈣離子沉淀完全．
（4）BaCl₂濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O．實驗室中蒸發濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=bkJ•mol^-1
下列關系式中正確的是（　　）

A．

b＜a＜0

B．

b＞a＞0

C．

a=b＜0

D．

a=b＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在相同溫度、壓強條件下，將同體積的CO₂ 分別通入下列溶液中，能得到 $HCO_3^-$濃度最大的是（　　）

	A．	過量氨水溶液		B．	過量飽和Na₂CO₃ 溶液
	C．	過量CH₃COOH 溶液		D．	過量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，核電荷數之和為36；X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數；R原子的質子數是Y原子質子數的兩倍．下列有關這四種元素的相關敘述正確的是（　　）

	A．	R的氫化物比Y的氫化物的沸點更高
	B．	X與Z組成的化合物溶于水呈堿性
	C．	只有Y元素存在同素異形體
	D．	X、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	53g碳酸鈉中含N_A個CO₃^2-
	B．	0.1molOH^-含N_A電子
	C．	22.4LHCl溶于水，溶液中H⁺數為N_A
	D．	標準狀況下11.2L臭氧（O₃）中含N_A個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-		B．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	Cl^-、SCN^-、Fe³⁺、H⁺		D．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．溶質相同、質量分數為a%和b%的兩份溶液質量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發去xg水，所得溶液的物質的量濃度為c mol/L．關于求溶質的摩爾質量，下列說法正確的是（　　）

	A．	只要知道蒸發后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶質的摩爾質量
	B．	只要知道混合前兩份溶液的物質的量濃度（c），就能求出溶質的摩爾質量
	C．	只要知道蒸發前混合液的體積（V），就能求出溶質的摩爾質量
	D．	以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即：堿式碳酸銅中Cu（OH）₂和CuCO₃的比例不同．某實驗小組設計以下不同實驗制備堿式碳酸銅．
（1）由Na₂CO₃•10H₂O與CuSO₄•5H₂O反應制備：稱取14.0g CuSO₄•5H₂O、16.0g Na₂CO₃•10H₂O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO₄^2-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
①混合物發生反應時有“嗞嗞”聲的原因是有CO₂氣體生成．
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解．
③檢驗濾液中是否含有SO₄^2-的方法是取最后一次洗滌液于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀產生，則證明有SO₄^2-，否則沒有．
（2）由Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液反應制備：分別按一定比例取CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，水浴加熱到設定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO₄ 溶液加入Na₂CO₃溶液或將Na₂CO₃溶液加入CuSO₄ 溶液的加料順序進行實驗．影響產品組成和產率的因素可能有溫度、反應物配比、加料順序．（列1 點）
Ⅱ．組成測定
有同學查閱資料發現用Cu（OH）₂•CuCO₃ 表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式是mCu（OH）₂•nCuCO₃，不同來源的堿式碳酸銅的m、n 值需要具體測定．
（3）熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示．通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m 和n 的比值．
①儀器c 的名稱是漏斗．
②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至漏斗中水面比量氣管中高，靜置，水面不發生變化則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實驗測定結果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

實驗序號	樣品質量/g	CO2體積/mL（已折算成標準狀況下）
1	0.542	44.82
2	0.542	44.80
3	0.542	44.78

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