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【題目】下列說法正確的是

A. 向蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質析出,再加入水也不溶解

B. 有萄糖在人體組織發生緩慢氧化為生命活動提供能量

C. 淀粉、蛋白質、油脂均為高分子化合物

D. 棉花、蠶絲、羊毛的主要成分均屬于纖維素

【答案】B

【解析】本題考查的是糖類、油脂、蛋白質的性質和用途,難度較小。

A.向蛋白質溶液中加入硫酸銨,蛋白質析出,屬于鹽析,加入水還可以溶解,故錯誤;B.葡萄糖在人體內氧化為人體提供能量,故正確;C.油脂不屬于高分子化合物,故錯誤;D.棉花的主要成分為纖維素,蠶絲和羊毛的主要成分為蛋白質,故錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol

在溫度T1T2時,分別將0.50 mol CH41.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數據如下表:

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法不正確的是

A. 10 min內,T1v(CH4)T2時小 B. 溫度:T1<T2

C. ΔH:a < 0 D. 平衡常數:K(T1)<K(T2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢,后反應加快,經分析是氧化膜及微電池作用的結果。下列敘述正確的是( )

A. 微電池的負極是Mg B. 微電池的負極是Al

C. 鋁的電極反應式為2H+2e===H2 D. 鎂的電極反應式為Mg-2e===Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

I.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一,相關反應如下:

主反應:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1

副反應:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

(1)△H1=______kJ·mo l-1

(2)有利于提高CH4平衡產率的反應條件是(至少寫兩條)_________。工業上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_____________

(3)T℃時,若在體積恒為2L的密閉容器中同時發生上述反應,將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應,結果如圖所示。若a、b表示反應物的轉化率,則表示H2轉化率的是______,c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數,由圖可知=______時,甲烷產率最高。若該條件下CO的產率趨于0,則T℃時①的平衡常數K=________

II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中,通過如下左圖鈣化作用實現碳自凈。

(4)寫出寫出鈣化作用的離子方程式____________

(5)電解完成后,a室的pH值______(“變大”、“變小”或“幾乎不變”);其間b室發生反應的離子方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我們使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,下列說法正確的是

A.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8

B.聚苯乙烯屬于純凈物

C.聚苯乙烯能與溴水發生加成反應

D.聚苯乙烯是可降解塑料,不會造成白色污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中,在標準狀況下放出1.12LH2 . 求:
(1)產生H2的物質的量為多少?
(2)原混合物中金屬鈉的質量為多少克?
(3)若反應后溶液的體積為40mL,所得溶液的物質的量濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDE代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。AD同主族且有兩種常見化合物DA2DA3;工業上電解熔融C2A3制取單質CBE除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區。回答下列問題:

(1)BC中第一電離能較大的是___________(用元素符號填空),基態D原子價電子的軌道表達式為______

(2)DA2分子的VSEPR模型是___________

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]

C2Cl6屬于______晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。

[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________

BC的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 5492 kJ·mol-1 二者相差很大的原因是____________

(5)DE形成化合物晶體的晶胞如下圖所示:

①在該晶胞中,E的配位數為__________

②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中,原子的坐標參數為a(0,0,0)b(1/2,0,1/2)c(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標參數為_______

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為____pm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3,可能有的步驟為:① 加鹽酸溶解;② 加過量苛性鈉溶液;③ 過濾;④ 通入過量CO2;⑤ 加過量純堿溶液,實驗操作最合理的組合及順序是

A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③① D. ①⑤③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. 光導纖維的主要成分是SiO2

B. 玻璃和陶瓷都屬于傳統硅酸鹽材料

C. 明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒

D. 大量排放SO2會引起酸雨

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