Question

某原電池總反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能實現該反應的原電池是（　　）

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl₃

B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO）₃

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃

Answer 1

分析：根據反應“2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺”可知，反應中鐵被氧化，應為原電池負極，因失電子而被氧化；正極應為活潑性比鐵弱的金屬或導電的非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，電解質溶液為含Fe³⁺的鹽．

解答：解：A、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，電解質溶液為氯化鐵，所以是能實現該反應的原電池，故A正確；
B、鐵的活潑性大于碳，鐵作負極，碳作正極，電解質溶液為硝酸鐵，所以是能實現該反應的原電池，故B正確；
C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質溶液為硫酸鐵，所以是不能實現該反應的原電池，故C錯誤；
D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為硫酸鐵，所以是能實現該反應的原電池，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度確定原電池的電極材料及電解質溶液．