【題目】分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構體（不考慮順反異構）共有幾種（ ）
A. 2B. 3C. 4D. 5
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法中正確的是（ ）
（1）為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
（2）利用圖a配制0.10molL-1NaOH 溶液
（3）利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液
（4）利用圖c配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液
（5）用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
（6）配制溶液的定容操作可以用圖d表示
A. （2）（5）B. （1）（4）（6）
C. （1）D. （1）（3）（5）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：（1）實驗室制取Cl2的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2發生了__反應，是__劑；每4分子氯化氫中只有___分子發生了___反應，鹽酸是___劑。
（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___
（3）用CuCl2作催化劑，在450℃時用空氣中的O2跟HCl反應也能制得氯氣，其化學方程式：4HCl＋O2
2H2O＋2Cl2，從氯元素化合價的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點是__；比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
試回答下列問題：
（1）當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是______g，產生氫氣的體積（標準狀況）_________L。
（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產物。
（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是____________。
（4）用單線橋法表示反應②電子轉移的方向和數目(在化學方程式上標出)。___________
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑
（5）反應③中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應”，設計了如下實驗裝置：
(1)如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關閉K2，加熱銅絲，目的是_____，X是_____。實驗觀察到銅絲未變化，則得出結論______。
(2)若打開K2，關閉K1，出現________現象，可證明有水時CO2與Na2O2反應產生了O2。
(3)根據以上的實驗結論，寫出生成CO2、O2反應的化學方程式：_______________。
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【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 | |
下列說法不正確的是
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
C. 實驗2中，平衡常數K=1/6
D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度
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【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2。該反應屬于（ ）
A. 化合反應B. 分解反應C. 置換反應D. 無法確定
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【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。
（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為________，基態Se原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）向FeSe中嵌入吡啶（
）能得到具有優異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內存在________（填標號）。
A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵
（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應活性的金屬電子溶液，再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2－的空間構型為________。
②液氨是氨氣液化的產物,氨氣易液化的原因是________。
③金屬鋰溶于液氨時發生反應：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學式為________。
（4）MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結構，每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計算式）。
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