Question

將1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測得pH=1，則X、Y可能是（ ），X與Y的體積比為（ ）
A．H₂，Cl₂；1：1
B．NO₂，O₂；4：1
C．Cl₂，SO₂；1：1
D．NO，O₂；4：3

Answer 1

【答案】分析：利用代入法，就各選項(xiàng)根據(jù)方程式計算是否完全被吸收，并根據(jù)溶液的pH=1可知，形成的溶液氫離子濃度為0.1mol/L，據(jù)此判斷．
解答：解：A、H₂，Cl₂的混合氣體，用水吸收，氫氣不能被吸收，混合氣體不能全部吸收，故A錯誤；
B、NO₂與O₂按4：1混合，發(fā)生反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，氣體全部被吸收，1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，所以NO₂與O₂分別為0.04mol、0.01mol，由方程式可知生成HNO₃0.04mol，所以溶液中c（H⁺）=0.04mol/L，不是0.1mol/L，故B錯誤；
C、Cl₂與SO₂按1：1混合，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，氣體全部被吸收，1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，所以Cl₂與SO₂分別為0.025mol、0.025mol，由方程式可知生成HCl0.05mol，生成H₂SO₄0.025mol，所以溶液中c（H⁺）==0.1mol/L，故C正確；
D、NO與O₂按4：3混合，發(fā)生反應(yīng)4NO₂+3O₂+2H₂O=4HNO₃，氣體全部被吸收，1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，所以NO與O₂分別為×0.05mol、×0.05mol，由方程式可知生成HNO₃×0.05mol，所以溶液中c（H⁺）=×0.05mol/L=0.029mol/L，不是0.1mol/L，故D錯誤．
故選：C．
點(diǎn)評：考查根據(jù)方程式的計算、溶液pH值計算，難度中等，關(guān)鍵是對方程式的掌握．