Question

15．實驗室常用KMnO₄與濃鹽酸反應制取氯氣：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O某同學將一定質(zhì)量的KMnO₄溶解在100mL 過量濃鹽酸（右圖為該濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)）中，收集到4.48L 氯氣（標準狀況）．請計算：
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）反應耗用KMnO₄的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）結(jié)合c=$\frac{1000ρw%}{M}$計算；
（2）n（Cl₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，結(jié)合反應及m=nM計算．

解答 解：（1）由圖中信息可知密度、質(zhì)量分數(shù)及摩爾質(zhì)量，則c（HCl）=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L；       
（2）n（Cl₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知，消耗n（KMnO₄）=0.2mol×$\frac{2}{5}$=0.08mol，則其質(zhì)量為0.08mol×158g/mol=12.64g，答：反應耗用KMnO₄的質(zhì)量是12.64g．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質(zhì)的量相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．