Question

【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。下列說法不正確的是

①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e－

②負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O

③負極上是O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e－=4OH－

④電池放電后，溶液pH不斷升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，正極是氧氣發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－，負極是甲烷發生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O，①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e－，①正確；②負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH－– 8e－=CO32－+7H2O，②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e－=4OH－，③錯誤；④電池的總反應為CH4+2O2=CO2+2H2O，電池放電后生成物中有水，所以相當于稀釋了強氧化鉀溶液，溶液pH不斷降低，答案選D。