Question

向20 mL某物質的量濃度的AlCl₃溶液中滴入2 mol·L^-1 NaOH溶液時，得到的Al(OH)₃沉淀質量與所滴加NaOH溶液的體積( mL)關系如下圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點表示的意義是____________________________。

(2)圖中B點表示的意義是____________________________。

(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為____________________________。

(4)假若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為_________。

Answer 1

解析：由圖可知，隨著NaOH溶液的加入，溶液中發生由Al³⁺→Al(OH)₃→的轉化。故A點表示得到Al(OH)₃沉淀的最大值，B點表示Al(OH)₃沉淀完全溶解，涉及的離子方程式為：

Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓，Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

總的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-+2H₂O

通過上面圖象可知，要生成0.39 g Al(OH)₃沉淀，有兩種情況，對應的NaOH體積x、y分別為7.5 mL 和17.5 mL。

答案　(1)生成Al(OH)₃沉淀的最大值

(2)Al(OH)₃沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO₂溶液

(3)Al³⁺+4OH^-+2H₂O

(4)7.5 mL或17.5 mL