Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是___________，操作②的名稱是____________。

（2）試劑a是___________試劑b是___________，固體B是___________。（填化學式）

（3）加入試劑a所發生的離子方程式為：______________________。加入試劑b所發生的離子方程式為：_____________________。

（4）該方案能否達到實驗目的：_______．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）

Answer 1

【答案】溶解 過濾 K2CO3 HCl BaCl2 Ba2++CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 否，應在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶

【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可將混合物先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸溶解生成BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，濾液中含有氯化鉀和K2CO3，可以加入過量鹽酸除去碳酸鉀，再經過蒸發結晶得到氯化鉀晶體。據此分析解答。

(1)操作①是將固體配成溶液，應加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾，故答案為：溶解；過濾；

(2)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀中加入鹽酸將碳酸鋇轉化為BaCl2溶液，經蒸發、結晶、干燥后可得固體BaCl2，

故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；

(3)加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，發生的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，加入試劑b，BaCO3沉淀與鹽酸可生成BaCl2溶液，反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(4)濾液為KCl和K2CO3的混合物，直接蒸發結晶得到的固體C中會混入碳酸鉀雜質，因此蒸發結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀，故答案為：否，在應濾液中加入過量鹽酸后再蒸發結晶。