Question

【題目】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C. 每1 mol NO3-發生氧化反應，轉移8 mol e-

D. 若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：根據題目提供的微粒可知反應物是H+、NO3-、Fe2+，生成物是NH4+、Fe3+、H2O，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式：10H++NO3-+8Fe2+=NH4++8Fe3++3H2O。A．根據離子方程式可知該過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8，正確；B．由于在Fe(NO3)2溶液中含有Fe2+、NO3－，若加入酸酸化，則H+、NO3-、Fe2+就會發生氧化還原反應，因此Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，正確。C．在反應中NO3－發生還原反應。因此則若有1mol NO3－發生還原反應，則轉移8mol e－，錯誤。D．若把該反應設計為原電池，則Fe2+在負極失去電子，發生氧化反應。負極反應為Fe2+-e-=Fe3+，正確。