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在25℃時取pH=x(x≤6)的鹽酸溶液,VxL和pH=y(y≥8)的氫氧化鈉溶液VyL,恰好中和。

(填>、<、=)。



解析:

根據強酸溶液[H+]與強堿溶液[OH-]濃度關系與強酸溶液的pH酸與強堿溶液的pH堿之和之間存在如下規律:

當pH酸+pH堿=14時,則該強酸溶液的[H+]濃度跟強酸溶液的[OH-]濃度相等。

當pH酸+pH堿>14時,則該強堿溶液的[OH-]濃度大于強酸溶液的[H+]濃度,如當pH酸+pH堿=15,則強堿溶液的[OH-]濃度比強酸溶液的[H+]濃度大10倍。

當pH酸+pH堿<14時,則該強酸溶液的[H+]濃度大于強堿溶液的[OH-]濃度,如pH酸+pH堿=13,則強酸溶液[H+]濃度比強堿溶液的[OH-]大10倍。

可見若x+y=14,即鹽酸的[H+]與氫氧化鈉溶液的[OH-]濃度相等,完

若x+y=13,即鹽酸的[H+]的濃度比氫氧化鈉溶液中[OH-]濃度大10

若x+y>14,氫氧化鈉溶液的[OH-]濃度大于鹽酸中[H+]的濃度,∴Vx>Vy。

鹽酸中pH=x,[H+]=10-x

恰好完全中和時,10-x×Vx=10y-14×Vy

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c、苈然@
請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)
④②③①
④②③①

(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+

(3)已知t℃,KW=1×10-13,則t℃
(填“>”、“<”或“=”)25℃.在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a:b=
101:9
101:9

(4)25℃時,有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a/b=
1
1
(填數據);
②若x+y=13,則a/b=
0.1
0.1
(填數據);
③若x+y>14,則a/b=
10x+y-14
10x+y-14
(填表達式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關系式為
x+y=14+lg(
a
b
x+y=14+lg(
a
b
(填表達式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數遞增的短周期元素.已知:
①Q原子核外電子數等于電子層數,且與W組成的化合物是沼氣的主要成份;
②W與Y,X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物;
③Y與Z能形成電子總數為30和38的兩種離子化合物.
(1)W在周期表的位置
 
;電子數為38的Y與Z形成化合物的電子式
 
;
(2)工業合成XQ3,△H<0;下列措施即能加快反應速率,又能使原料轉化率一定都提高的是
 

A.升高溫度        B.加入高效催化劑
C.將XQ3及時分離出去D.增大反應體系壓強
E.增大反應物濃度
(3)標準狀況下22.4L X的氣態氫化物,與0.5L 1mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應,所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是:
 
(用化學式表示);
(4)25℃時,pH=a,體積為VaL的X的最高價氧化物對應水化物與pH=b,體積為VbL的Z的最高價氧化物對應水化物混合,恰好中和,且已知:Va<Vb,2a=b.請討論下列問題:
(i)a能否等于3:
 
(填“能”或“否”);其理由是:
 
;
(ii)a能否等于5:
 
 (填“能”或“否”);
(iii)a的取值范圍是
 

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

25℃時,pHx的鹽酸和pHyNaOH溶液,取V1L該鹽酸同該NaOH溶液中和,需V2LNaOH溶液.問:

(1)x+y=14時,則=________(填數值);

(2)x+y=13時,則=________(填數值);

(3)x+y14時,則=________(填表達式),且v1________v2(填“>”“<”“=)(題中x6,y8)

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉

   ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水,請回答下列問題:

   (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)_        。

   (2)④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___       ___

(3)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是    _____。

   (4)已知t℃,KW=1×10-13,則t℃(填“>”或“<”或“=”)          25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a∶b=             

   (5)25℃時,有pH=x的鹽酸和pH=y 的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和,消耗bL的氫氧化鈉溶液,問:

①若x+y=14,則a/b=__      __(填數據);②若x+y=13,則a/b=__     __

(填數據);

③若x+y>14,則a/b=__        __(填表達式);

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH x和y的關系式       (填表達式)。

 

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