第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡單離子都能促進水的電離平衡的是（ ）
| A．W2—、X+ | B．Y3+、Z2— | C．X+、Y3+ | D．X2+、Z— |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有物質的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是（ ）
| A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大 |
| B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O) |
| C．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+) |
| D．恰好反應呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）
| A．加少量燒堿溶液 | B．降低溫度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，將x mL pH="a" 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（ ）
| A．若x＝y，且a+b＝14，則pH＞7 | B．若10x＝y，且a+b＝13，則pH＝7 |
| C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7 | D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于0．1mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是（ ）
| A．升高溫度，溶液的pH降低 |
| B．c(Na＋)＝2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3) |
| C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32—)+ 2c(HSO3—) + c(OH—) |
| D．加入少量NaOH固體，c(SO32—)與c(Na＋)均增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離過程為H2O
H++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是
| A．水的電離過程是吸熱過程 |
| B．c(H+)隨著溫度的降低而升高 |
| C．在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-) |
| D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
| A．當V[NaOH（aq）] ="20" mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ） |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為：H2A= HAˉ +H+ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 |
| B．室溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 |
| C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發生電離 |
| D．HCl溶液中無OH－，NaOH溶液中無H＋，NaCl溶液中既無OH－也無H＋ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
