Question

15．在100克稀硫酸溶液中加入7.8克鋁鎂合金，待合金全部溶解完畢，稱得反應后的溶液質量為107克，則合金中鎂多少克？

Answer 1

分析 100克稀硫酸溶液中加入7.8克鋁鎂合金，待合金全部溶解完畢，稱得反應后的溶液質量為107克，則氫氣為100g+7.8g-107g=0.8g，氣體的物質的量為$\frac{0.8g}{2g/mol}$=0.4mol，設Mg為xmol，Al為ymol，由質量守恒、電子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=7.8}\\{2x+3y=0.4×2}\end{array}\right.$，以此來解答．

解答 解：100克稀硫酸溶液中加入7.8克鋁鎂合金，待合金全部溶解完畢，稱得反應后的溶液質量為107克，則氫氣為100g+7.8g-107g=0.8g，氣體的物質的量為$\frac{0.8g}{2g/mol}$=0.4mol，設Mg為xmol，Al為ymol，由質量守恒、電子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=7.8}\\{2x+3y=0.4×2}\end{array}\right.$，
解得x=0.1mol，y=0.2mol，
合金中Mg的質量為0.1mol×24g/mol=2.4g，
答：合金中鎂的質量為2.4g．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握質量守恒定律計算氫氣的質量、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．