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一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO21molO2,發生下列反應:

2 (g)+ (g)2 (g),達到平衡后改變下述條件,氣體平衡濃度不改變的是(  )

A. 保持溫度和容器體積不變,充入1mol SO3(g)

B. 保持溫度和容器內壓強不變,充入lmol SO3(g)

C. 保持溫度和容器內壓強不變,充入lmol O2(g)

D. 保持溫度和容器內壓強不變,充入lmol Ar(g)

 

答案:B
提示:

A 時SO3氣體平衡濃度會增加;B時不變;C和D時也增加。因此選擇B。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

工業制硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟.
(1)某溫度下,SO2(g)+
12
O2(g)?SO3(g);△H=-98kJ?mol-1.開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數K=
3.33
3.33

(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AD
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(填字母).
A.保持溫度和容器不變,充入2molSO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2molN2
C.保持溫度和容器內壓強不變,充入1molSO3
D.移動活塞壓縮氣體
E.升高溫度
(3)下列關于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應的圖象中,不正確的是
C
C


(4)同學們學習了電化學知識后大家提出,可以用電解的方法來生產硫酸,可避免產生酸雨,污染環境.于是大家設計了一個以鉑為電極,兩極分別通入SO2和空氣,酸性電解液來實現電解生產硫酸.
①陽極的電極反應為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液,當電解過程共轉移了0.1mol電子時,理論上消耗SO2的體積為(標準狀況)為
1.12L
1.12L
,此溶液的pH=
1
1
 (忽略溶液體積變化).
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定,但與工業上生產硫酸相比還是有很多不足,請對此實驗進行合理的評價
耗費大量的電能,不經濟,產率低,不能大規模生成
耗費大量的電能,不經濟,產率低,不能大規模生成
(寫出一點即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發生下列反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,SO3(g)平衡濃度不變的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業上生產硫酸時,將SO2氧化為SO3是關鍵一步.
(1)某溫度下,2 SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196kJ?mol-1.開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數K=
2.5L/mol
2.5L/mol

(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發生下列反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
ACF
ACF

A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持溫度和容器內壓強不變,充入1mol SO3
E.升高溫度   
F.移動活塞壓縮氣體
(3)某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:
SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-

(4)在0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液中,離子濃度由大到小的順序是
c(NH4+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-
c(NH4+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2,發生下列反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2,發生下列反應2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,達到平衡狀態后,在t1時刻改變條件,化學反應速率隨時間變化關系如圖.下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是(  )

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