Question

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②______，③______，④移液，⑤______，⑥______，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規格：______）、托盤天平、還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：______．
使用容量瓶前必須進行的操作是______．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：______
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：______．
③某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度為______．

Answer 1

（1）根據溶液配制原理，所以固體配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，
故答案為：稱量；溶解；洗滌；定容；
（2）配制500mL 0.10mol?L^-1的NaCl溶液，所以還需要500ml容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，
容量瓶使用前必須檢查是否漏水，
故答案為：500ml容量瓶；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；查漏；
（3）①液體具有熱脹冷縮的性質，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為：偏高；
②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
③溶液是均一的，溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度不變，為1.00mol/L，故答案為：1.00mol/L．