【題目】我國不同能源發電量占比如下。下列說法錯誤的是
水電 | 火電 | 核電 | 風電 | 太陽能發電 |
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A.燃煤發電能量轉換過程為化學能
電能熱能機械能
B.水能、風能、核能及太陽能都屬于清潔能源
C.大幅度增大水電、核電、風電及太陽能發電比例，有利于環境保護
D.水能、煤、風能及太陽能發電過程中均沒有新核素生成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水
③用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
④Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O
⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子
⑥根據反應SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強
A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥
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【題目】圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是_________，其晶胞中的原子數為______，晶體類型為_______。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為_______。
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是______，原因是______，該物質的分子構型為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是_________。
（5）k的分子式為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________，屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）。
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【題目】己二酸是重要的有機合成中間體，是重要的化工原料。己二酸的物理常數如表所示：
物質 | 色態 | 相對分子質量 | 熔點/℃ | 溶解度(性) | |||
g/100mL水 | 乙醇 | ||||||
己二酸 | 白色晶體 | 146 | 152 | 15℃ | 25℃ | 100℃ | 易溶 |
1.4 | 2.3 | 160 | |||||
Ⅰ.制備己二酸的一種反應機理如下：
+HNO3(濃)
HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)
制備己二酸的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置省略)。
(1)向三頸燒瓶中加入2mL濃HNO3，再緩慢滴加1mL環己醇，保持80℃持續反應2h。儀器b的名稱是______________，能否用于蒸餾冷凝: ____________(填“能”或“否”)。反應結束冷卻至室溫后，在冰水浴中冷卻，分離出己二酸粗品，用冰水浴的目的是__________
(2)圖中裝置的缺陷為____________________。
Ⅱ.用濃HNO3做氧化劑的合成方法中，濃HNO3會嚴重腐蝕設備。科學家改進了合成已二酸的方法，改進后的反應機理如下：
HOOC(CH2)4COOH
(環己烯，難溶于水，易溶于乙醇)，使用的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置省略)。
(3)儀器c與a相比較，優點在于___________。
(4)檢驗己二酸粗產品中含有少量環己烯時的方法_________。
(5)實驗結束后，準確稱取實驗產品0.1500g于250mL錐形瓶中，加入50mL熱的蒸餾水，攪拌溶解，滴加幾滴酚酞。用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定。重復上述操作兩次，消耗NaOH的平均體積為20.00mL。
①滴定終點的現象為__________。
②產品的純度為______________(保留3位有效數字)。
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【題目】（1）下列裝置屬于原電池的是________。
（2）在選出的原電池中，________是負極，發生________反應，________是正極，該極的現象是______________________________。
（3）此原電池反應的化學方程式為_____________________________________________。
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 在反應過程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B. pH=5時，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
C. pH=6時，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1
D. pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL
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【題目】有德國重離子研究中心人工合成的第 112 號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應的 元素符號位“Cn”。該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn 的過程可表示為：
Zn＋ 
Pb＝
Cn＋
n，下列敘述中正確的是
A.Cn 的原子核內中子數比質子數多 53
B.Cn 元素的相對原子質量為 277
C.上述合成過程中屬于化學變化
D.Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
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【題目】可逆反應：
在恒容容器中進行，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成
的同時生成
②單位時間內生成的同時生成
③用
、
、
的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
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【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 通入NH3和CO2的順序可以互換
B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4
C. 步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH2和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用
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