Question

把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是（ ）

A．1：1
B．8：9
C．4：3
D．4：9

Answer 1

【答案】分析：由圖象可知，金屬與酸反應(yīng)時酸過量，利用6～7mL發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O來計算Al的量，由1～6mL發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓來計算Mg的量，然后計算合金中鎂和鋁的質(zhì)量比．
解答：解：設(shè)NaOH的濃度為cmol/L，合金中Al的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，
由6～7mL發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，則
Al～Al（OH）₃～NaOH
 1               1
 x             （7-6）×0.001L×c
x=0.001cmol，
由1～6mL發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，則
    Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
    1    3
0.001cmol  0.003cmol
  Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
  1    2
  y    （0.005c-0.003c）mol
y=0.001cmol，
則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比為0.001cmol×24g/mol：0.001cmol×27g/mol=8：9，
故選B．
點評：本題考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．