Question

將2.4g鎂和鋁合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反應后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，當生成沉淀質量最大時，消耗NaOH溶液的體積是（　　）

• A、100ml
• B、150ml
• C、200ml
• D、240ml

Answer 1

分析：鎂鋁合金與硫酸反應，金屬完全溶解，生成硫酸鎂和硫酸鋁，反應后的溶液加入4mol?L^-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg²⁺和Al³⁺全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有硫酸鈉，根據硫酸根和鈉原子守恒解題．

解答：解：鎂鋁合金與硫酸反應，金屬完全溶解，生成硫酸鎂和硫酸鋁，反應后的溶液加入4mol?L^-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg²⁺和Al³⁺全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有硫酸鈉，
根據硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
根據鈉離子守恒n（NaOH）=2 n（Na₂SO₄）=0.2mol×2=0.4mol，
故需要NaOH溶液的體積為

0.4mol

2mol/L

=0.2l=200mL，
故選C．

點評：本題考查了混合物計算、根據方程式計算，難度不大，注意最終溶液中的溶質只有硫酸鈉，需運用守恒思想解答，側重對解題方法技巧與學生思維能力的考查．