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6．下列有機物中，是l-丙醇在銅的催化作用下氧化產物的同分異構體的是（　　）
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH（OH）CH3D．CH3CH2COOH

分析 醇發生催化氧化的結構特點為：與-OH相連的碳原子上有氫原子；醇能發生消去反應結構特點：與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，生成物中存在同分異構體，說明消去位置不同，生成物不同，醇類去氫氧化規律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化，據此結合選項解答．

解答 解：1-丙醇結構簡式為CH3CH2CH2OH，1-丙醇在銅的催化作用下被氧化的產物為，CH3CH2CHO，
A、與之是同分異構體的是丙酮，結構簡式為：CH3COCH3，故A正確；
B、CH3CH2CHO是l-丙醇的氧化產物，故B錯誤；
C、CH3CHOHCH3為2-丙醇，分子式和氧化產物不同，不是氧化產物的同分異構體，故C錯誤；
D、CH3CH2COOH為丙酸，分子式和氧化產物的分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查醇的催化氧化和消去反應、同分異構體，難度不大，注意醇能發生消去反應結構特點：與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．學完了《探索原子構建物質的奧秘》后，化學老師布置了一個研究性問題：氯化鋁是哪一類化合物？
（1）甲同學不假思索地回答是離子化合物，甲的理由是一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，存在離子鍵的化合物為離子化合物．
（2）乙同學查閱參考資料得到：在2.02×105 Pa時氯化鋁的熔點190℃，且在180℃時即開始升華，由此得出氯化鋁是共價化合物，乙同學的理由是氯化鋁的熔沸點較低．
（3）兩位同學展開了激烈的爭論，誰也說服不了誰，于是去請教化學老師，在老師的指導下，兩位同學一起共同完成熔融態氯化鋁導電實驗，結論是不導電，所以氯化鋁是共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）兩位同學繼續努力，測定鋁的蒸汽密度折算到標準狀況下為11.92g/L．則氯化鋁的分子式為Al2Cl6．在氯化鋁晶體中，微粒間的作用力為分子間作用力，微粒內存在的作用是配位鍵．
（5）通過以上實驗與討論可以得出有關結論是B（填字母序號）
A、離子鍵與共價鍵之間可以相互轉化
B、金屬元素和非金屬元素之間產生的化合物不一定是離子化合物
C、AlCl3是一個分子式          
D、只有非金屬的原子之間才能形成共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學原理是中學化學學習的重要內容．請回答下列問題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH4的熱化學方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+； A是氯化銨．

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖2：
①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數為$\frac{75}{8}$；
②5min至10min時速率變化的原因可能是反應受熱或使用了催化劑；
（3）甲烷，可以用來制備氫氣．其反應方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數（記作KP，分壓=總壓×物質的量分數）．平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強（總壓）的關系如圖3所示：則p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2時M點的平衡常數KP=0.066（小數點后保留3位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于物質的保存的敘述正確的是（　　）
A．氯水保存在棕色劑瓶中，碘保存在配有鐵蓋的試劑瓶中
B．在配制和貯存FeCl3溶液時，要加入少量鐵粉，以防在空氣中變質
C．燒堿、純堿等堿性溶液應保存在配有玻璃塞的試劑瓶中
D．漂白粉、燒堿、Na2SiO3均要密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．往一個盛有100mL的硝酸（濃度為1.0mol/L）和硫酸（濃度為2.0mol/L）的混和稀溶液中逐漸加入鐵粉至反應停止，生成的氣體與所加入鐵粉的質量如下所示
（1）鐵與過量的稀硝酸反應的離子反應為：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面離子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
（2）寫出A→B反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在相同條件下，求在A點之前產生的氣體與B點之后產生的氣體的體積比（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出有機物的結構簡式：2，3-二甲基-4-乙基已烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質．請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是溶解；操作②的名稱是過濾；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為C（碳）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．“西氣東輸”工程已基本完成，浦東和楊浦大多居民已由管道煤氣改用天然氣，原管道煤氣（水煤氣）的主要成分是H2和CO，現改用天然氣則燃具必增加一個閥門，以增加空氣的進量，目的是使天然氣充分燃燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2014年7月18日，淄博疑因某化工廠氯氣泄露造成31人中毒．事故發生后采取的措施不正確的是（　　）
A．群眾向高處轉移
B．用沾NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻
C．用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液可解毒
D．用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻

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同步練習冊答案
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