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15.設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B.1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4,失去8NA個電子
D.標準狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子

分析 A、求出鈉的物質的量,然后根據1mol鈉能和水反應生成0.5mol氫氣來分析;
B、銅和濃硫酸反應生成二氧化硫;
C、鐵轉化為四氧化三鐵后變為+$\frac{8}{3}$價;
D、求出混合氣體的物質的量,然后根據氮氣和氫氣均為雙原子分子來分析.

解答 解:A、23g鈉的物質的量為1mol,而1mol鈉能和水反應生成0.5mol氫氣,故生成0.5NA個氫氣分子,故A錯誤;
B、銅和濃硫酸反應時,濃硫酸做氧化劑被還原生成二氧化硫,而非生成三氧化硫,故B錯誤;
C、鐵轉化為四氧化三鐵后變為+$\frac{8}{3}$價,故3mol鐵失去8mol電子即8NA個,故C正確;
D、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol,而氮氣和氫氣均為雙原子分子,故1mol混合氣體中含2NA個原子,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.0.1mol某固體M(NO32加熱分解:2M(NO32═2MO+4NO2↑+O2↑,將產生的氣體用排水法收集,在標準狀況下收集到的氣體的體積接近(  )
A.5.6LB.4.48LC.0LD.1.12L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液,滴定曲線如圖所示.其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),則CH3COOH的電離平衡常數Ka=2×10-5mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在2000K時,反應CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)的平衡常數為K,則相同溫度下反應2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)的平衡常數為(  )
A.$\frac{1}{K}$B.K2C.($\frac{1}{K}$)2D.$(K)^{-\frac{1}{2}}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列符號中表示兩個陰離子的是(  )
A.2C1B.2S2-C.2Fe2+D.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.填寫恰當的符號:
①A是原子,核內有12個中子,核外M電子層上有2個電子;  A是2612Mg
②B是原子,得到2個電子后,其電子層結構與Ne相同; B是O
③C是離子,帶有一個單位的正電荷,核電荷數為11; C是Na+
④D是離子,核外有18個電子,當失去1個電子時呈電中性; D是Cl-
⑤E是原子,沒有中子. E是11H.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.將兩支惰性電極插入500  mL AgNO3溶液中,通電電解,當電解液的pH由6.0變為3.0時(設電解時陰極沒有氫析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略).
(1)寫出電極反應式,陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極:Ag++e-=Ag.
(2)電極上應析出銀的質量是54mg.
(3)欲使該溶液復原應加入Ag2O或Ag2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.如表實驗結論正確的是(  )
實驗操作實驗現象實驗結論
A將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中無紫紅色固體析出鋁不如銅活潑
B將帶火星的木條放入氧氣瓶中木條復燃氧氣能支持燃燒
C將CO通過灼熱的氧化銅黑色固體變成紅色CO具有可燃性
D將氫氧化鈉固體加入水中溶液溫度升高該反應是放熱反應
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.在化學反應中,反應物轉化成生成物,必然發生能量的變化.
(1)下列說法正確的是A
A.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,在化學反應中,反應物轉化為生成物的同時,必然發生能量的變化
B.所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C.放熱反應發生時不一定要加熱,但吸熱反應必須要加熱才能發生
D.可逆反應在一定條件下有一定的限度,當反應進行到一定限度后,反應不再進行
(2)下面是一個由天然氣和水反應制備氫氣的反應,其方程式為:CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)
該反應過程中能量變化如圖所示,則該反應為吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”) 
若已知,破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示:則該反應吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ(用含a b c d字母的代數式表示)
化學鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量(kJ/mol)abcd

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