Question

15．設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 23gNa與足量H₂O反應完全后可生成N_A個H₂分子
• B． 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成N_A個SO₃分子
• C． 3mol單質Fe完全轉變為Fe₃O₄，失去8N_A個電子
• D． 標準狀況下，22.4LN₂和H₂混合氣中含N_A個原子

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據1mol鈉能和水反應生成0.5mol氫氣來分析；
B、銅和濃硫酸反應生成二氧化硫；
C、鐵轉化為四氧化三鐵后變為+$\frac{8}{3}$價；
D、求出混合氣體的物質的量，然后根據氮氣和氫氣均為雙原子分子來分析．

解答 解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而1mol鈉能和水反應生成0.5mol氫氣，故生成0.5N_A個氫氣分子，故A錯誤；
B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸做氧化劑被還原生成二氧化硫，而非生成三氧化硫，故B錯誤；
C、鐵轉化為四氧化三鐵后變為+$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵失去8mol電子即8N_A個，故C正確；
D、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而氮氣和氫氣均為雙原子分子，故1mol混合氣體中含2N_A個原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．