【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+ , 0.25molMg2+ , 0.4molCl﹣ , 則SO42﹣的物質的量為( )
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中全屬于有機物的是__________;全屬于烴的是__________。
A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)
B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6
C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下,四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態TiCl4,裝置如圖所示。
有關信息如下:
①反應原理:TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。
②反應條件:無水無氧且加熱。
③有關物質性質如下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它 |
CCl4 | 23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | 25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
請回答下列問題:
(1)裝置F橡皮管的作用是_________________________________________,裝置F中有氮氣生成,該反應的化學方程式為__________________________________________。
(2)實驗裝置依次連接的順序為F→B→_____→_____→_____→_____。________________
(3)欲分離C中的液態混合物,所采用操作的名稱是_____________。
(4)實驗開始前首先點燃____處酒精燈(填“D或F”),目的是___________________。
(5)E裝置______(填“能或不能”)換成B裝置,理由是________________________。
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【題目】25℃時,向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液,混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是
A. BA溶液呈堿性
B. 酸HA的電離常數約為0.0011
C. M點時c(B+)=c(A-)> c(H+)= c(OH-)
D. N點時加入10mL0.1mol/L HA溶液,將促進A-的水解
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【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華,過潮濕空氣即產生大量白霧)。下列說法正確的是
A. 該實驗過程中e瓶可能產生白霧
B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸
C. 實驗開始時應先點燃d處酒精燈,再點燃a處酒精燈
D. 實驗后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸,可確定生成的MnCl2的質量
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物,汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理,不僅可以降低催化劑的成本,還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知i.Ce4+能與F-結合成CeFx(4-x)+,也能與SO42-結合成(CeSO4)2+;
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+,而Ce3+則不能。
回答下列問題:
(1)CeCO3F中鈰元素的化合價為_____,“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率的方法是_____(答出兩點即可)。
(2)“萃取”時,選用(HA)2作為萃取劑,(HA)2需滿足的條件是________;“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。
(3)“反萃取”時加入H2SO4的作用是__________;加入H2O2的作用是_______(結合離子方程式說明)
(4)浸渣經處理可得Ce(BF4)3,在KCl溶液中加入Ce(BF4)3,發生如下反應:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,若上述反應體系中K+的物質的量濃度為cmol/L,則Ce3+的物質的量濃度為______mol/L。
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【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質添加劑,它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下:
(1)反應Ⅰ的化學方程式為______。
(2)①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______;
②檢驗FeCO3已經洗滌干凈的操作為______。
(3)反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調節溶液pH至5.8,其原因是______。
(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇,其目的分別是______,______。
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