有機化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如(部分反應略去試劑和條件):已知:
(1)抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是__________。
(2)D 的結構簡式是_______________。
(3)寫出F 與NaOH 反應的化學方程式_____________。
(4)下列說法正確的是________(填選項字母)。
A.④的反應條件X 和⑤的反應條件Y 完全相同
B.①②④⑤反應類型相同
C.G 不可以發生縮聚反應
D.設計D→E 和F→G 兩步反應的目的是防止酚羥基被氧化
(5)③的化學方程式是___________。
(6)E 有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有___________種 。
①結構中有苯環 ②與E 有相同的官能團 ③不能發生銀鏡反應
(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構體,寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式:
a.結構中有兩個苯環,無其它環狀結構。
b.苯環上的一硝基取代產物有兩種。
c.其核磁共振氫譜有3 種峰,峰面積之比為3∶2∶2。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子,所含離子的物質的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是( )
A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量為72g
B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色
D.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省松原市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,反應的化學方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) + Q (Q>0 )
制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時,停止制備。
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
(1)發生器用冰水冷卻的原因是___________ _ _。
(2)液體石蠟鼓泡瓶的作用是__ _____。
(3)從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_______(填寫操作名稱)。為了得到干燥產品,應采取的方法是________(填寫選項序號)。
a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40 ℃以下烘干
(4)尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用:________ ;
濃硫酸的作用: 、______________ _。
(5)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為___________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省松原市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+的反應,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣
C.為了驗證A中發生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產生白色沉淀
D.為了驗證A中發生了氧化還原反應,加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省松原市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗敘述中正確的是( )
A. 用托盤天平稱量2.50 g食鹽
B. 用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,用去NaOH溶液20.50 mL
C. 用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸
D. 用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.0
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
300 mL Al2(SO4)3 溶液中,含Al3+為1.62 g,在該溶液中加入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液300 mL,反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為( )
A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,正確的是:
A.10mL 質量分數為98%硫酸,用10mL 水稀釋后,硫酸的質量分數小于49%
B.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過氧化鈉,使溶液均恰好飽和, 則加入的氧化鈉和過氧化鈉的物質的量之比等于1:1(溫度不變)
C.36.5 克HCl 溶解在1L 水中,所得溶液的密度為ρ g/ml,質量分數為ω ,物質的量溶液為c mol/L,則ω =36.5c/ρ
D.上述36.5g HCl 氣體占有的體積約為22.4L
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南師大附中高二下期末理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發生反應:xA(g)+yB(g)
pC(g)+qD(g)。已知:平均反應速率VC=VA/2;反應2min 時,A的濃度減少了1/3,B的物質的量減少了
a/2mol,有a mol D生成。
回答下列問題:
(1)反應2min內,VA = ,VB ;
(2)反應平衡時,D為 2amol,則B的轉化率為 ;
(3)如果只升高反應溫度,其他反應條件不變,平衡時D為 1.5a mol,則該反應的ΔH 0;(填“>”、“<”或“=”)
(4)如果其他條件不變,將容器的容積變為 1L,進行同樣的實驗,則與上述反應比較:
①反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”),理由是 ;
②平衡時反應物的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”),理由是 ;
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東濟南一中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
B.熔融狀態下能導電的化合物一定含離子鍵
C.增大反應物濃度可加快反應速率,因此可用濃硫酸與鋅反應增大生成氫氣的速率
D.是否有丁達爾現象是膠體和溶液的本質區別
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