Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關系滿足：c（CH₃COOH）>c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

 

Answer 1

B

解析:醋酸溶液中存在兩個平衡：

酸電離平衡為：CH₃COOHCH₃COO^—+H⁺     水的電離平衡：H₂OH^＋＋OH^－

CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液酸性減弱，c（H⁺）減小，中c（OH^－）增大故B項錯。

A項：由于水是很弱的電解質，故溶液中的離子以CH₃COOH電離出的CH₃COO^—、H⁺為主，又由于水也可電離出少量H⁺，c（H^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－），又弱酸的電離是微弱的，故c（CH₃COOH）>c（H^＋）

C項：CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，CH₃COO—的濃度增大，平衡逆向移動

D項：pH之和為14的酸堿等體積混合，誰弱呈誰性。