| A．冬天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應 |
| B．冬天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應 |
| C．夏天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應 |
| D．夏天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
pC(g) △H 在密閉容器器中進行，如圖所示，反應在不同時間t、溫度T和壓強P與反應混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是 
| A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0 |
| B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0 |
| C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0 |
| D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2SO3(g)（正反應放熱），SO2和O2的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）0～4 min的平均反應速率v（SO2）= mol·l-1·min-1
| 改變的條件 | V正 | V逆 |
| ①增大O2的濃度 | 增大 | |
| ②減小SO3的濃度 | | 減小 |
| ③縮小容器的體積 | 增大 | |
| ④加入V2O5作催化劑 | 增大 | |
| ⑤壓強不變充入He氣體 | | 減小 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題
B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
C(g)＋D(g)已達平衡的是| A．混合氣體的壓強不變 | B．消耗2molB的同時生成1molC | C．混合氣體的相對分子質量不變 | D．氣體的總物質的量不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．凡是能量達到活化能的分子發生的碰撞均為有效碰撞。 |
| B．增大反應物濃度能加快正反應的反應速率，降低逆反應的反應速率 |
| C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應物分子之間的碰撞次數 |
| D．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的性質 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| 實驗 序號 | 反應溫 度（℃） | 參加反應的物質 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | ||
| A | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
| D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
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